高中化学必修1学案1：3.3.2 氨的转化.docx

高中化学必修课程

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第3章物质的性质与转化

第3节氮的循环

第2课时氨的转化

学习目标

1.能说出氨的性质。

2.知道氨的转化与生成。

3.预测氨及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证

学习重难点

氨的转化与生成

课前复习

1.氨气的化学式是。

2.化学反应四大基本类型是、分解反应、置换反应、。

3.有元素化合价变化的化学反应称之为。

知识梳理

一、氨气的用途

1.液氨汽化时要吸收大量的热，可以做。

2.氨是工业和硝酸工业的重要原料。

3.液氨指液态的，是纯净物。

4.化学氮肥分为氮肥（主要成分NHeq\o\al(＋,4)）、硝态氮肥（）、态氮肥（尿素）

5.氮肥能够促进作物生长，并提高作物中的含量。

二、氨的物理性质

氨是色、有气味的气体；在标准状况下，密度比空气，易溶于水且能快速溶解。

三、氨的化学性质

1.氨溶于水

氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为：，NH3·H2O是一元碱；NH3·H2O不稳定，受热。

喷泉实验：

在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

现象：。

说明：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在作用下进入烧瓶。

2.氨与氯化氢反应

化学方程式：

反应现象：

3.氨的催化氧化

活动五：氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。正确书写氨气与氧气反应化学方程式。

4.铵盐分解

（1）什么是铵盐？

（2）铵盐受热会分解成哪些物质？（用化学方程式表示）

思考：硝酸铵受热也分解，但会爆炸？原因你知道吗？

四、制取氨气

1.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝酸铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？

2.反应原理及装置是什么？

3.如何收集氨气？

4.如何干燥氯气？如何验满？

5.氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？

五、铵根离子的检验方法

1.氢氧化钠溶液法

把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸，就可以判断该物质是铵盐。

2.碱石灰法

把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是。

六、铵态氮肥保存方法是。

当堂检测

1.下列有关氨水的说法正确的是()

A．氨水是弱电解质

B．浓氨水敞口久置，浓度变小

C．分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近有白烟产生

D．浓氨水用磨口玻璃塞的细口瓶盛装

2.用加热法可以分离的一组物质是()

A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠

C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵

3.验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()

A．NH3 B．NO

C．Cl2 D．NO2

4.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

5.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：

请回答：

(1)X的化学式为______________。

(2)实验室制取A气体的化学方程式为________________________________，可用于干燥A气体的试剂是____________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。

(3)B转化为C