2025版新教材高考化学总复习专题二化学物质及其变化第2讲离子反应教案.docxVIP

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第2讲离子反应

考试要点

核心素养

1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,相识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

2.通过试验事实相识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。

3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

1.宏观辨识与微观探析:从离子间的反应相识离子反应的实质。会推断离子之间是否能够共存。

2.证据推理与模型认知:能正确依据离子及其改变信息书写离子方程式。

3.科学探究与创新意识:依据离子的性质和试验目的能设计并优化试验方案,完成试验操作,能视察现象、记录试验成果。

1.电解质的分类

(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

?思索1NH3溶于水所得溶液能导电,NH3是否为电解质?

提示不是。其溶液能导电是因为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NH3·H2O是电解质,而NH3为非电解质。

2.电解质的电离

(1)电离

电解质在水溶液中或熔融状态下,解离出⑧自由移动的离子的过程。?

(2)电离方程式

?思索2写出下列物质的电离方程式:

(1)CH3COOH。?

(2)HF。?

(3)KHCO3。?

(4)KHSO4(水溶液)。?

(5)KHSO4(熔融)。?

提示(1)CH3COO-+H+(2)H++F-(3)K++HCO3-(4)K++H++SO42

3.离子反应

(1)概念:有离子参与或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。

(3)类型

4.离子方程式

(1)定义:用实际参与反应的离子来表示反应的式子。

(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,还可以表示同一类型的化学反应。?

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)

(4)离子方程式的意义

(5)物质“拆分”原则

书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)

(1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ()

(2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质()

(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()

(4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ()

(5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ()

(6)盐酸的导电性确定强于醋酸溶液的导电性 ()

(7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ()

(8)有水生成的反应确定是离子反应 ()

(9)全部的化学反应都能写出离子方程式 ()

(10)H++OH-H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应 ()

(11)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2

(12)H++OH-H2O可表示全部强酸和强碱的中和反应 ()

(13)向饱和H2S溶液中通入Cl2:H2S+Cl2S↓+2H++2Cl- ()

答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?(6)?(7)?(8)?(9)?(10)?(11)?(12)?(13)√

2.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

答案C

3.离子方程式的正误推断(正确的画“√”,错误的画“?”)。

(1)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu ()

(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ ()

(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓ ()

(4)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ()

(5)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2++Ag ()

(6)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- ()

答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?(6)?

解析(1)Na先与水反应,不会置换出Cu。(2)盐酸将Fe氧化为Fe2+。(3)H2S是弱电解质,不能拆成离子形式。(4)HClO是弱电解质,不能拆成离子形式。(5)电荷不守恒。(6)电荷不守恒。

考点一电解质的电离

题组一电解质的理解及推断

1.下列关于电解质说法正确的是 ()

A.能导电的物质叫