沪科版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年).docxVIP

2024年沪科版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.氢原子和氯原子之间形成的是离子键

B.氮气分子中存在非极性键

C.碳酸钙是由阳离子和阴离子构成的离子化合物

D.氯化氢分子中存在氢键

2、下列关于化学键类型的说法正确的是：

A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间

B、共价键只存在于非金属元素之间

C、金属键存在于金属元素之间，是一种强烈的相互作用

D、氢键存在于分子间，是一种较弱的相互作用

3、已知某元素的原子序数为17，下列叙述正确的是：

A.该元素位于周期表的第三周期，VIIA族

B.该元素的原子最外层电子数为7

C.该元素属于金属元素

D.该元素的最高正化合价为+1

4、下列关于化学键和分子间作用力的描述，正确的是：

A、所有的共价键都含有相同数量的共用电子对。

B、离子键的形成是由于正负离子间的静电作用力。

C、分子间作用力比化学键的键能要小。

D、氢键是分子间作用力中最强的。

5、在一定条件下，将1mol的N?和3mol的H?置于密闭容器中进行反应：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。达到平衡后，若测得NH?的物质的量为0.8mol，则下列说法正确的是：

A.反应物N?的转化率为40%

B.反应物H?的转化率为60%

C.平衡时，N?的物质的量为0.6mol

D.平衡时，H?的物质的量为2.4mol

6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A、共价键只存在于非金属元素之间

B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间

C、金属元素和非金属元素之间只能形成离子键

D、非金属元素之间不能形成离子键

7、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的说法正确的是：

卤素单质的颜色随着原子序数增加而加深

卤化氢的稳定性顺序为：HFHClHBrHI

单质卤素与水反应的能力：F2Cl2Br2I2

卤素单质的熔点随原子半径增大而减小

8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.反应温度越高，反应速率越慢

C.增大反应物表面积，反应速率减慢

D.催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率

9、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.1mol/L的NaCl溶液中，含有1molNa+和1molCl-

B.将0.1molNaOH溶于1L水中，所得溶液的浓度为0.1mol/L

C.在标准状况下，22.4LHCl气体完全溶解于水并配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

D.把58.5gNaCl固体加入到1L水中，充分溶解后得到的溶液物质的量浓度为1mol/L

10、下列关于溶液的说法正确的是：

A.溶液是混合物，其中溶质的质量分数总是小于100%

B.溶液具有均一性和稳定性，溶质不会从溶剂中分离出来

C.溶液中的溶剂可以是固体、液体或气体

D.溶液的浓度越高，其导电能力越强

11、在下列反应中，哪个反应是一个标准的氧化还原反应？

A、CaCO?→CaO+CO?

B、NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?

C、Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

D、H?CO?→H?O+CO?

12、下列关于化学键的说法正确的是（）

A.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是指原子间通过共用电子对形成的化学键

C.离子键是指原子间通过共用电子对形成的化学键

D.金属键是金属离子和自由电子间通过静电作用力形成的化学键

13、在标准状况下，将22.4L的H?和11.2L的O?混合点燃，反应完全后恢复到原条件，最终气体总体积是多少？（假设水蒸气全部冷凝为液态）

A.0L

B.11.2L

C.22.4L

D.33.6L

14、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：

A、聚乙烯

B、聚氯乙烯

C、聚丙烯

D、二氧化硅

15、下列物质中，不属于电解质的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯化钠（NaCl）

C.硫酸（H2SO4）

D.乙醇（C2H5OH）

16、下列关于化学反应速率的描述，错误的是：

A.化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。

B.温度越高，反应速率越快。

C.催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

D.反应速率与反应物的物质的量成正比。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：下列关于化学反应原理的叙述，正确的是：

A.可逆反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度不再