高中 化学 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯《第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量》教学设计.docxVIP

第三节物质的量

第1课时物质的量摩尔质量

[学习目标]1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

任务一物质的量的单位——摩尔

1．物质的量

(1)物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔

(3)表示方法及含义

如1molH指1mol氢原子，1molH2(氢气)指1mol氢分子，不能说1mol氢，指代不明确。

2．阿伏加德罗常数(NA)

3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

(1)n＝eq\f(N,NA)。

(2)微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比：n1∶n2＝N1∶N2。

[交流研讨](1)通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。

提示：1.204×10246.02×10232mol1mol

(2)运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。

①0.3molH2O中含mol原子，含个电子。

②若测得某Na2SO4溶液中含有0.5molSOeq\o\al(2－,4)，则溶液中含有molNa＋。

③1molNa2SO4中含有Na＋的数目是，

与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为。

提示：①0.91.806×1024②1③1.204×10242mol

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子：。

(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等：。

(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一：

。

(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023：

。

答案：(1)正确(2)正确

(3)错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位

(4)错误。阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol－1表示，其单位为mol－1

2．指出下列表述中的错误。

(1)0.5molH2O中含有1molH＋：。

(2)1mol氧：。

(3)0.5mol氢元素：。

答案：(1)0.5molH2O中含1mol氢原子

(2)没有指明氧原子或氧分子，正确应为1molO或1molO2

(3)元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示

3．(1)个CO2含有0.5mol氧原子。

(2)molNH3与0.3molH2O中所含H原子一样多。

答案：(1)1.505×1023(2)0.2

任务二摩尔质量

1．摩尔质量

2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系

(1)n＝eq\f(m,M)。

(2)同一物质，物质的量之比等于质量之比：n1∶n2＝m1∶m2。

[交流研讨](1)探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。

提示：①摩尔质量与1mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18g·mol－1，1molH2O的质量是18g。

②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18g·mol－1。

(2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。

①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为。

②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为。

③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为。

④NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。

提示：①17g·mol－1

②64g·mol－1

bNAg·mol－1

eq\f(aNA,b)g·mol－1

计算摩尔质量的三种方法

1．已