高中 化学 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯《章末综合提升》教学设计.docxVIP

章末综合提升

一、海水中的重要元素——钠和氯

二、物质的量

一、钠及其化合物的性质、转化及应用

1．钠及其化合物的“价—类”二维图

(1)从化合价认识物质的氧化性和还原性。

(2)从物质的类别掌握金属单质、金属氧化物、碱和盐的性质。

2．钠及其化合物的转化

3．钠及其化合物的重要性质和应用

物质

日常应用

原因分析

过氧化钠

呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

氯化钠

氨碱法制纯碱

NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3eq\o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑

调味剂

具有咸味

配制生理盐水(0.9%)

体液替代物

碳酸氢钠

发酵粉、膨松剂

2NaHCO3eq\o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑

胃酸中和剂

HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑

针对练1.膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是()

A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂

B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋H2O＋Na2CO3

C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用

D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存

答案：D

解析：有的物质受热分解产生有毒气体，不可以做食品膨松剂，故A错误；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故B错误；碳酸氢钠可以作为碱性膨松剂单独使用，故C错误；复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确。

针对练2.探究Na2O2与水的反应，实验如下：

下列分析错误的是(填序号)。

(1)①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

(2)①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

(3)②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同

答案：(3)

解析：试管①中Na2O2与H2O反应产生O2，试管⑤中H2O2在MnO2的催化作用下生成O2，因此试管①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃，(1)正确。试管①中H2O2分解产生O2的反应为氧化还原反应，Na2O2与H2O的反应为复分解反应；试管④中加入稀硫酸发生的反应为：BaO2＋H2SO4===BaSO4＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑，前者为复分解反应，后者为氧化还原反应，(2)正确。试管②中KMnO4为氧化剂，试管⑤中MnO2为催化剂，二者的作用不同，由于溶液中所含H2O2的量不同，因此反应生成O2的量不同，(3)错误。

针对练3.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A：，B：，C：，D：，E：。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。

B→C：；

D→E：。

答案：(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl

(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(答案合理即可)

解析：A是淡黄色固体，A是Na2O2；B是单质，可制取A，则B是Na；A与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，则E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，则C为NaOH。

二、氯及其化合物的性质、转化及应用

1．氯及其化合物的“价—类”二维图

(1)同价态之间的转化主要是酸性氧化物、酸和盐之间的化合反应或复分解反应。

(2)同种元素不同价态之间的转化分“歧化”和“归中”。

2．氯气及其化合物的转化

3．氯水的组成及性质在应用中的常见误区

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。

(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为NA。

(3)Cl2尽管有较强的氧化性，