高中 化学 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯《第一节 第2课时 钠的氧化物》教学设计.docxVIP

第2课时钠的氧化物

[课程标准]1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。3.掌握与Na2O2相关的定量计算。

任务一氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

氧化钠为白色固体，是一种碱性氧化物，与氧化钙化学性质相似。

请写出下列反应的化学方程式：

(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。

(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠的性质

过氧化钠是一种淡黄色固体，属于过氧化物，其中氧元素的化合价为－1价。

(1)过氧化钠与水的反应

①实验操作(如图)

②现象及解释

a．产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明生成氧气。

b．试管发烫，说明反应放热。

c.用pH计测得反应后的溶液pH大于7，说明生成碱性物质。

③实验结论：化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

(2)过氧化钠与二氧化碳反应

化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

[交流研讨](1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

提示：

Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。

提示：有气泡放出，有蓝色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

(3)适量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡。试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。

提示：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。

(4)Na2O2与足量CO2、H2O混合气体反应应视作谁优先反应？为什么？

提示：CO2。若先与H2O反应，则有2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于CO2存在，又发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，则H2O相当于进去又出来。CO2存在前提下，应视作CO2优先反应。

3．过氧化钠的用途

(1)用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

(2)过氧化钠具有强氧化性，可做漂白剂。

1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是()

A．都是白色固体

B．都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成强碱溶液

D．都是强氧化剂

答案：C

2．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()

A．产生大量气泡 B．溶液无变化

C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色

答案：A

解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确。

3．(1)根据Na2O2中氧元素的化合价，预测过氧化钠具有的性质为。

(2)试写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式：。

(3)Na2O2(选填“是”或“不是”)碱性氧化物，理由为

。

答案：(1)氧化性和还原性

(2)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

(3)不是因为Na2O2与酸反应除生成盐和H2O外，还产生O2

氧化钠和过氧化钠的比较

名称

氧化钠

过氧化钠

色、态

白色固体

淡黄色固体

阴、阳离子个数比

1∶2

1∶2

氧的化合价

－2

－1

是否是碱性氧化物

是

否

任务二Na2O2的增重问题

[交流研讨]

1．agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？写出推导过程。

提示：ag2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②eq\f(1,2)×(①＋②)得：H2＋Na2O2===2NaOH。

2．agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？写出推导过程。

提示：ag2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②eq\f(1,2)×(①＋②)得：CO＋Na2O2===Na2CO3。

3．如果是agH2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足