高中 化学 必修 第一册 第四章 物质结构 元素周期律《第三节 第1课时 离子键》教学设计.docxVIP

第三节化学键

第1课时离子键

[学习目标]1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

任务一离子键与离子化合物

1．从微观角度认识氯化钠的形成过程

[交流研讨1]画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。

提示：

[交流研讨2]氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？

提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。

2．离子键

定义

带相反电荷离子之间的相互作用

成键微粒

阴离子、阳离子

成键本质

静电作用(包括静电引力和静电斥力)

[交流研讨3]哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。

提示：活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。

离子键的成键元素

通常，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成离子键。

3．离子化合物

(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

(2)与物质类别的关系

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键：_________________________。

(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物：_______________。

(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电：____________

_____________________________________________________________________________。

答案：(1)错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力

(2)错误。AlCl3不属于离子化合物

(3)错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电

2．根据下表中的数据，回答下列问题。

元素

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________(用元素符号填空)。

(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有______(填两种)。

答案：(1)Na与Cl(2)Na2S、NaCl

任务二电子式

1．电子式

(1)概念

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)常见粒子的电子式

①原子的电子式：

如Na原子为·Na、Cl原子为··Cl··,···。

②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。

③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。

如氯离子[··Cl··,····]－、硫离子[··S··,····]2－等。

④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。

如氧化钙：Ca2＋[·×O··,···×]2－、硫化钾K＋[·×S··,···×]2－K＋等。

[交流研讨1]有的同学将MgO的电子式写为Mg2＋·×O··,···×2－，这样书写是否正确并说明原因？

提示：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋[·×O··,···×]2－，阴离子的电子式必须加[]，并指明电荷数。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程

NaCl：。

CaCl2：。

[交流研讨2]有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===Na＋[·×S··,···×]2－Na＋，这样书写是否正确并说明原因？

提示：不正确。应书写为，

反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。

书写电子式的注意事项

1．一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。

2．同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。

3．“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

4．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成Ca2＋eq\o\al(－,2)，也不能写成Ca2＋。

5．用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。

1．下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确电子式。

(1)S2－：－2____________________________________________。

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