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2010-2023历年河南省郑州市智林学校高二上学期份月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是()

A．x+yz

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数下降

2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

3.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(???)

A．增大反应物的量

B．增加压强

C．升高温度

D．使用催化剂

4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(???)

A．氢气在氧气中燃烧

B．铝和氧化铁在高温下反应

C．CO和H2O在高温下反应

D．焦炭在高温下与水蒸气反应

5.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是(???)

A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡

D．溶液中Ca2+的数目

6.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（???）

A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）

C.若c（OH-）c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）

D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）

7.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（???）

A.v(A)=0.01mol/(L·s?)?????????????????????????B.v(B)=0.02mol/(L·s?)?

C.v(B)=0.60mol/(L·min?)???????????????????????D.v(C)=1.0mol/(L·min?)

8.(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL

A、aB、大于aC、小于(50-a)D、大于(50-a)

Ⅱ某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。

（3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号

待测稀硫酸的体积(mL)

所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L－1(不必写出计算过程)。

9.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是()

A．3％H2O2溶液

B．1mol/LNaOH溶液

C．1mol/LKClO3溶液

D．1mol/L盐酸

10.（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50mL?、0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，