讲义10 氯气的制法及离子的检验公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

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讲义10氯气的制法及离子的检验

一、氯气的实验室制法

1.反应原理：

2.反应装置

(3)气体的净化：用除去Cl2中的HCl气体，用除去Cl2中的水蒸气。

(4)收集方法：向排空法或排饱和食盐水的方法。用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸证明氯气集满。

(5)尾气吸收：用吸收。

(6)实验结束应先拆再停止加热。

【拓展】

实验室制Cl2除了可以用MnO2与浓盐酸反应，还可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等代替MnO2作反应物：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

2.氯气的工业制法(氯碱工业)：

(1)电解装置和现象

(2)电解产物的验证：

实验

操作

实验

现象

试管移近酒精灯以后，

发出

湿润的淀粉碘化钾试纸

溶液颜色

实验

结论

与电源负极相连的铁棒上逸出

与电源正极相连的石墨棒上逸出

U形管溶液中有

产生

【思考探究】

(1)请结合实验探究的现象写出氯碱工业的化学方程式。

(2)结合产物的性质分析b管外烧杯中的NaOH溶液起何作用？

二、离子的检验

1.卤素单质的检验

(1)氯气的检验：黄绿色气体，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(原理：2KI+Cl2=2KCl+I2)

(2)溴单质的检验：深红棕色液体，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(原理：2KI+Br2=2KBr+I2)

(3)碘单质的检验：遇到淀粉变蓝

2.卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验

（教材P46实验2-9）

实验现象

离子方程式解释

加入AgNO3

溶液后

加入

稀硝酸后

稀盐酸

NaCl

溶液

Na2CO3

溶液

(1)AgNO3溶液—稀HNO3法：

Ag++Cl-=AgCl↓(白)Ag++Br-=AgBr↓(淡黄)

Ag++I-=AgI↓(黄)

另外，2AgBr2Ag+Br2，应用于照相。大多数的银盐见光都会分解。

(2)氯水—淀粉法：

取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，若溶液变蓝，则原溶液中有I-。

3.溴、碘的重要应用

(1)常被用作感光材料。

(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含而碘食品。

(3)用于人工降雨。

【练习】1.实验室用足量MnO2和含HCl29.2g的浓盐酸加热制取Cl2，标准状况下产生C12的质量是()

A.大于14.2gB.小于14.2gC.14.2gD.7.1g

2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是()

A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

3.长期放置饱和氯水时，下列微粒在溶液中不减少的是

A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O（）

4.下列物质：①无水CaCl2；②碱石灰；③浓硫酸；④P2O5，可以用来干燥Cl2的是（）

A.①②B.③④C.①③④D.①②③④

5.下列各组物质中的两种物质无论以何种比例混合，其中氯元素的质量分数都不变的是（）

A.NaClO和NaClB.KClO和KCl

C.NaClO4和KClO3D.NaCl和KCl

6.某化学小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

7.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是：（）

A．MnO2和浓盐酸共热