氧族元素课件.pptxVIP

氧族元素;P595-596

H2O2+I-+H+—I2+H2O

H2O2+H2SO3—SO42-+H++H2O

H2O2+Fe2++H+—Fe3++H2O

H2O2+Fe3++H+—Fe2++O2+H2O

3H2O2+2Cr(OH)4-+2OH-=2CrO42-+H2O

MnO4-+H++H2O2—Mn2++O2↑+H2O

MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑;③臭氧

性质:O3+I-+H2O—I2+O2+OH-

环保:处理电镀液

O3+CN-=OCN-+O2

2OCN-+O3+H2O=2CO2+N2+2OH-

自来水消毒、杀菌;§13-2硫和它的化合物;⒈单质硫S8

斜方硫(稳定)→单斜硫

mp:385.8K368.4K→392K

S8→单斜→熔化→拉伸弹性硫破坏→S6,S3,S2

433K563K;⒉H2S:FeS(s)+H2SO4(aq)=H2S(g)+FeSO4

Na2S(aq)+H2SO4(aq)=H2S(g)+Na2SO4

??S/H2S=0.14v??S/S2-=-0.45v

H2S+I2→S

H2S+O2→S

H2S+Br2→H2SO4+HBr;⒋硫含氧酸(多为盐形式存在)P612;①????还原性(为主)

H2O+SO32-+Cl2→SO42-+Cl-+H+

氧化:H++SO32-+H2S→S↓+H2O

Na2S2O4强还原剂

2SO32-+2H2O+2e—S2O42-+OH-??=-1.12;②不稳定性

S2O42-+H2O→S2O32-+HSO3-

S2O32-+H+→S↓+SO2↑

SO32-+H+→H2O+SO2↑

S2O32-+I2→S4O62-

S2O32-+Cl2→SO42-

③氧化性：H2SO4(浓)、K2S2O8;Se、Te;结构：;§13.3无机酸强度变化