元素部分课件.pptxVIP

元素部分;§1S区元素;一、S区元素通性;2、成键特征：碱金属和碱土金属元素在化合时，多可形成离子型化合物，但在某些情况下仍显一定程度的共价性。;二、S区元素单质的性质;（2）与O2的反应

;三、S区元素的重要化合物;（3）超氧化物;2.2时：金属氢氧化物属碱性；

2.23.2时：金属氢氧化物属两性；

3.2时:金属氢氧化物属酸性;§2p区元素;一、卤族元素;2、卤族元素单质的化学性质;(2)与非金属作用

F2几乎可与所有非金属（O、N除外）元素化合；Cl2也可与大多数非金属化合，但不如F2猛烈；Br2、I2更差。;3、卤化氢和氢卤酸;(3)卤化物的性质;sp3XO-XO2-XO3-XO4-

酸性↓直线型V型三角锥四面体

热稳定性↓HClOHClO2HClO3HClO4

HBrOHBrO2HBrO3HBrO4

HIO3HIO4H5IO6

酸性↑，热稳定性↑，氧化性↓

热稳定性酸盐；

氧化性酸盐。;二、氧族元素;2、氧族元素单质;（2）硫;3、氢化物;化学性质方面，过氧化氢主要表现为对热不稳定性，强氧化性、弱还原性和极弱的酸性。;6、硫的化合物;（3）硫的含氧酸;SO42―结构;;◆硫代硫酸及其盐;三、氮族元素;?

;2、氨和铵盐;铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水

铵盐的热稳定性差，加热分解;※强氧化性;硝酸盐性质：(1)易溶于水

(2)水溶液在酸性条件下才有氧化性固体在高

温时有氧化性

(3)热稳定性差;4、磷及其化合物;磷的含氧酸及其盐:;4、砷的化合物;四、碳族元素;一氧化碳

CO分子和N2分子各有10个价电子，它们是等电子体;★碳酸和碳酸盐;如果金属离子不水解，将得到碳酸盐。如果金属离子的水解性极强，其氢氧化物的溶度积又小，如Al3+、Cr3+和Fe3+等，将得到氢氧化物。

2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑(此反应用于灭火器);SiO2一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应

SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O

SiO2与NaOH或纯碱共熔可制硅酸钠：

SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O

SiO2+2Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑;★硅酸盐;盐类;四、硼族元素;

B2H6分子结构示意图;它的酸性不是给出质子，而是由于硼的缺电子性，它加合了来自H2O分子的OH-（其中氧原子有孤电子对）而释出H+离子。

利用H3BO3的这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如甘油或甘露醇等），可使硼酸的酸性大为增强，所生成的配合物的Ka=7.08×10-6。;3、铝及其化合物;§3ds区元素;一、ds区元素通性;二、ds区元素单质的重要性质;锌族元素不如碱土金属活泼，活泼性也是Zn→Cd→Hg依次递减。锌和镉的标准电极电位在氢之上，它们能溶解在稀的盐酸和硫酸中。锌容易溶解，镉较慢，而汞的标准电极电位在氢的下面，不能溶解在稀的盐酸及硫酸中，只能溶解在硝酸中。

锌族元素的特征氧化态为+2，锌族元素能形成配合物，镉、汞有强的配位能力，尤其是汞能形成许多稳定的配合物.;三、ds区元素的重要化合物;2、铜盐;这是因为Cu（Ⅰ）在水溶液中不稳定，发生歧化反应。存在下列平衡：

2Cu+→Cu2++Cu

但在:CN-,I-存在时,以+1价态稳定

;AgX中除AgF溶于水外，皆不溶于水及稀硝酸。AgCN和AgSCN难溶于水，但AgCN易溶于过量的KCN生[Ag(CN)2]-。