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混合碱的测定(双指示剂法)
2024/9/14化学实验2一.实验目的1.学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法2.进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点3.学会用参比溶液确定终点的方法
2024/9/14化学实验3二.实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点，即常称为“双指示剂法”。
2024/9/14化学实验4用盐酸标准溶液滴定混合碱溶液时,先发生如下反应:NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第一个化学计量点溶液的pH为8.3,故选酚酞作指示剂消耗的HCl体积为V1
2024/9/14化学实验5继续用盐酸标准溶液滴定,发生如下反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3第二个化学计量点溶液的pH为3.89,故选甲基橙作指示剂,消耗的HCl体积为V2。
2024/9/14化学实验6ω(NaOH)=(V1-V2).c(HCl).M(NaOH)1000m试样25.00250.00ω(NaCO3)=2V2.c(HCl).M(NaOH1000m试样25.00250.00混合碱中NaOH和Na2CO3组分含量计算如下:
2024/9/14化学实验7二.仪器和试剂1.仪器2.试剂50mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，250mL容量瓶，25mL移液管，150mL烧杯，磨口锥形瓶。混合碱试样，0.1mol.LHCl标准溶液，0.2%酚酞乙醇溶液，0.2%甲基橙水溶液，pH=8.3的参比溶液。
2024/9/14化学实验8四、操作步骤1.配制溶液准确称取2g试样150ml烧杯搅拌、溶解转至250ml容量瓶定容、摇匀冷却+水2.滴定至第一个等量点用酚酞作指示剂，用HCl作标准溶液滴定到溶液呈粉红色，记录所消耗的HCl的体积为V1。
2024/9/14化学实验93.滴定至第二个等量点在上述滴定溶液中加入2滴甲基橙指示剂，继续用HCl作标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色，记录所消耗的HCl的体积为V2。4.注意事项a.要求平行测定三次;b.量取试样的体积一定要准确.
2024/9/14化学实验10五.数据记录和结果处理测定次数混合碱样质量相对平均偏差V1/mlω(Na2CO3)/%V2/mlω(Na2CO3)/%ω(NaOH)/%ω(NaOH)/%ω(Na2CO3)/%ω(Na2CO3)/%相对平均偏差相对平均偏差123
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