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条件电势和氧化还原滴定;11.1.1副反应系数：副反应对半反应电
势的影响;;;;计算1mol·dm–3HCl溶液中Ce4+/Ce3+
电对的电势，并与由标准电极电势
(+1.61V)算得的结果作比较.。已知c(CeIV)=1.00×10-2
mol·dm–3，c(CeIII)=1.00×10–3mol·dm-3。;1.离子强度的影响;2.生成沉淀的影响(改变浓度比值);3.生成络合物的影响;4.溶液酸度的影响;;Question2;Question3;TOBECONTINUED;;;;;11.2.2氧化还原滴定中的指示剂;（3）本身发生氧化还原的指示剂;;;;;11.3.1高锰酸钾法;●弱酸性、中性、弱碱性;2.标准溶液的配制与标定;标定条件：
温度:70～80℃[低—反应慢,高—H2C2O4分解]
酸度:～1mol·dm–3H2SO4介质。
[低—分解为MnO2,高—H2C2O4分解]
滴定速度:先慢后快(Mn2+催化)。
[快—KMnO4来不及反应而分解];●直接滴定法：
可测Fe2+、As(III)、Sb(III)、、
、H2O2等。
●间接滴定法：凡能与C2O42-定量生成沉淀的M
(Ca2+、Pb2+、Th4+……)。
●返滴定法：MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物。;;环境水COD测定:;11.3.2重铬酸钾法;;;利用Cr2O72--Fe2+反应测定其他物质;指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时消耗氧化剂的量。反映了水被有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性物质污染的程度。;11.3.3碘量法;1:2;2.标准溶液的配制与标定;★Na2S2O3溶液的配制与标定;;★碘量法的误差来源和误差消除方法;;原理：I2氧化SO2需定量的水。;11.3.4氧化还原滴定中测定结果的计
算方法;Question4;Question5;Question6;Question7
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