八年级下册科学一、二、三公开课教案教学设计课件资料.docVIP

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第一章粒子的模型与符号

知识要点

1、符号：

①用符号能简单明了地表示事物；

②用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱；

③用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。

模型：

构建模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。它的类型有：

①某种物体的放大或缩小的复制品；

②可以是一幅图、一张表或是一个计算机软件；

③有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。

④有的模型是抽象的，如一些数学公式或某些特定的词。

2、物质的构成和组成。

（1）水这种物质是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（2）氯化钠是由氧离子和钠离子构成的。

（3）硅是由硅原子构成的。

（4）水是由氢氧元素组成的，氯化钠是由钠、氯两元素组成的，硅是由硅元素组成的。

3、分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。离子是带电的原子或原子团。

原子内部结构模型的建立需要有一个不断完善、不断修正的过程，从道尔顿建立的实心球原子结构模型到汤姆森发现电子提出“汤姆森模型”到“卢瑟福模型”再到波尔的“分层模型”和现代的“电子云模型”这些模型的建立都是使模型更接近事物的本质。

4、原子结构：原子

（1）在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）在原子结构中，并不是所有的原子核内都有中子的，如氢原子。

（3）因为核电荷数（即质子数）等于核外电子数，而电性相反，所以原子不显电性。

（4）在原子结构中，电子占据的空间很大，而质量很小，所以可以忽略不计。

（5）在原子结构中，原子核占据的空间极小，但原子的质量主要集中在原子核上。

5、同位素原子：

（1）原素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。

（2）同位素原子的概念：核电荷数相同、中子数不相同的同类原子的统称。

6、按照组成物质的元素多少，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物为化合物。

7、元素的种类：

8、元素的分类：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙。钠、钾、镁、氢。

9、元素符号表示的意义

10、元素周期表是以原子序数即质子数从小到大排列，每一横即每一周期的元素都是按金属元素→非金属元素→稀有气体元素的顺序排列的，每一列的元素的化学性质都极为相似。

11、（1）化学式是用元素符号来表示物质分子组成的式子。

（2）化学式表示的意义：以“H2O”为例，①表示水；②表示1个水分子；③表示水由氢氧元素组成；④表示1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成。

（3）化合物化学式的书写以化合价为标准，在化学式中元素正、负化合价代数和为零。默写你所熟知的元素化合价。略。

12、相对原子质量＝×12＝质子数+中子数。

13、根据化学式计算：以“H2O”为例。

（1）相对分子质量＝每种元素的相对原子质量×原子个数后相加所得的和。

如水的相对分子质量：1×2+16＝18.

（2）计算各元素的质量比。如水中氢、氧元素的质量比H:O＝1×2：16＝1：8.

（3）计算各元素的质量分数。如水中氢元素的质量分数＝＝＝≈11.1%.

（4）计算各元素的质量M元素＝M物质×元素的质量分数。如：18克水中氢元素的质量是多少？

MH＝18克×＝18克×＝2克。

第二章空气与生命

知识要点（一）空气

1、空气是几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、空气的成分（体积比）

3、空气的利用。

（1）氮是构成生物体蛋白质的主要元素。

氮气的用途

（2）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发生各种有色光。

用途

（二）氧气和氧化

1、氧气的物理性质。

2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧，化学性质较活泼、具有氧化性。

（1）硫在氧气中燃烧：

点燃

S+O2======SO2，燃烧时发出明亮蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的无色气体。

（2）铁在氧气中燃烧：

点燃

3Fe＋2O2===Fe3O4，燃烧时火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。

3、氧化反