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2012年化学双基落实（2）

第三单元自然界的水

一、知识目标

b级：认识水的组成，知道纯水和矿泉水、硬水和软水的区别。

b级：了解吸附、沉淀、过滤等净化水的的常用方法。二、基础知识

(一)水的组成与水电解实验

1、水电解实验：(直流电)正极产生 ，负极产生 ，H与O体积比 。方程

2 2

式： 。

2、水的宏观组成：水是由 和 组成的。

3、水的微观构成：一个水分子由 和 构成的。(二)水的性质

1、物理性质：

无色无味液体，4℃时密度为 ｇ/㎝3，沸点： ℃，凝固点： ℃

2、化学性质：

①与某些酸性氧化物反应→含氧酸 如：CO

2

+HO==

2

SO+HO==

2 2

②与某些碱性氧化物反应→可溶性碱 如：CaO+HO==

2

③其它反应：铁生锈(Fe+O+HO→FeO．nHO)；

2 2 23 2

(三)水的净化

1、纯水与自然水：

自然水里含有许多＿＿＿＿和＿＿＿＿＿杂质，所以都是混合物。

2、水的净化方法;

①静置：

②吸附：用明矾或活性碳

③过滤：一贴、二低、三靠

④蒸馏：相对净化程度最高的方法。

⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等。(发生的是 变化)3、硬水与软水

①定义：

②检验方法：用 ，有较多肥皂泡的是 ，较少的是 。

③硬水的危害：

④硬水的软化：生活中： ；实验室中： ；工业上用离子交换法。

⑤水垢的清除方法：CaCO + HCl==

3

(四)水和人类

1、水资源

资源性短缺

2、水现状 工业：废水、废气、废渣

水质性缺水→水污染 农业：农药、化肥的大量使用

3、爱护水资源：体现在① 生活：污；水②任意排放 。

(五)氢气

1、氢气的性质

物理性质：无色无味的气体，难溶于水；同等条件下密度最＿＿的气体。化学性质：

1

①可燃性：

纯净的氢气：安静的燃烧， 火焰。

H+O 点燃 HO

不纯的氢气：爆炸 2 2 2

验纯的重要性及方法：

【练】下列混合气体点燃后会发生爆炸的是？

H与O

2 2

H与N

2 2

△

N与O

2 2

O

2

与天然气

②还原性：H+CuO Cu+H0

2 2

反应现象：①黑色CuO变成 色；

②试管口有 出现

操作注意： H2

试管口，略下倾导管伸底靠上层

先通氢，再加热撤灯降温再停氢

2、氢气的制取实验室制法

为什么？

第四单元 物质构成的奥秘

一、知识目标

b级：认识物质的三态及其转化。

b级：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

c级：能用微粒的观点解释某些现象。

b级：知道原子是由原子核和核外电子构成的。

c级：形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

b级：

二、基础知识 分子 如：水

1、构成物质的微粒 原子 如：金属、稀有气体

离子 如：氯化钠

微观粒子的共性：①质量与体积 ；②不断地 ；③粒子间有 。

物质化分

物质

化分

构成

化分

构成

得失电子

直接构成

注：①化学变化中， 可分， 不可分；

② 是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。

③分子、原子显中性；离子显电性。

3、原子、离子的结构及结构示意图

质子→带正电?数?目?元素种类

原子核

分子?化??分?原子 中子→不带电

核外电子→带负电、分层排布?最?外?层?电??子数元目素性质

原子：相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数＝质子数＝核外电子数 2

离子：核电荷数＝质子数≠核外电子数

得电子得电子阳离子 原子 阴离子

得电子

得电子

4、原子、离子的结构示意图：

电子层：1、2、3、?(最外层、次外层)

①原子

+17

2 87 各电子层上的 数

特征：质子数=核外电子数原子核(圈内为核电荷数，即

特征：质子数=核外电子数

+17 2 8

+17 2 88

特征：质子数≠核外电子数

特征：质子数≠核外电子数

各元素原子结构的规律：

①、稀有气体：最外层都有 个电子(He是2个)，性质稳定。

注：最外层是8个电子(只有一层时为2个)的是一种稳定结构。(相对)

②、金属元素：最外层电子 4个。易 最外层电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。

③、非金属元素：最外层电子 4个。易 电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。所以：元素的化学性质，跟它的原子 关系密切

5、元素：具有相同 的一类原子的总称。

例：水是由 和 组成的；水分子由 和 构成的。

6、元素符号

1、元素符号：拉丁文，“一大二小”

2、原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”

②结构示意图：

3、元素