1.4.1研究有机物的一般步骤和方法解析.pptVIP

共沸溶液对于绝大多数液体与液体混合而成的溶液，他们的组成成分都保持着各自的沸点．但是对于少数几种溶液混合后，他们的混合液会具有统一的沸点，一旦两种或多种液体混合后出现了共同的沸点，就称此混合液为共沸溶液．通常共沸溶液的沸点低于构成此溶液的任一组分的沸点通过蒸馏获得的是含95.6%乙醇（质量分数）和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）2.重结晶(分离、提纯固体有机物)分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分开的方法。主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（铁圈）物质的分离和提纯*研究有机化合物的基本步骤:分离、提纯,得到纯品有机物元素定量分析,确定实验式(即最简式)质谱法测定相对分子质量,确定分子式红外光谱、核磁共振氢谱分析,确定结构式(有哪些官能团）元素定性分析,确定元素组成1、物质的分离：物质的提纯：2、分离和提纯的原则：①提纯过程中不引入新的杂质(不增)；②不减少被提纯的物质（不减）；③被提纯物质要恢复原状（复原）；④被提纯物质与杂质容易分离（易分）；⑤除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；⑥分离与提纯方法简便易行等原则。⑦途径最佳（步骤少、转化率高、无负产物等）把混合物的各种成分分开,分别得到纯净物(各物质保留）把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质(杂质不需要)2)、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开。有机物分离的常用物理方法蒸馏重结晶萃取色谱法1)、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。如热分解法、沉淀法、氧化还原法等。过滤、洗涤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析分液、洗气、升华、重结晶、盐析等3、分离和提纯的常见方法：1、蒸馏思考与交流1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？蒸馏的原理是什么？2、蒸馏对待分离提纯液态有机物的要求有哪些？3、思考蒸馏时需用到的仪器主要有哪些？需要注意那些事项？利用混合物中各种成分的沸点不同来分离互溶液体混合物，从而除去难挥发或不挥发的杂质的方法。(1)液态有机物有少量杂质;(2)被提纯物热稳定性较强;(3)与杂质的沸点相差较大（一般相差大于30℃）。蒸馏的原理:利用液体混合物中各组分沸点的差别，控制温度，使液体混合物成分汽化并使之随蒸气冷凝，从而起到分离、提纯的作用。温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶1、定义：2、对分离液态有机物的要求：3、仪器：1、在蒸馏烧瓶中放入少量沸石，防止液体暴沸；2、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；3、不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网4、温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；5、冷凝管中冷却水下进上出；6、使用前要检查装置的气密性！蒸馏操作应注意的问题：注意：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏（石油的分馏）。分馏所得到的产物仍然是混合物。实验1-1：含有杂质的工业乙醇的蒸馏含杂工业乙醇工业乙醇(95.6%)无水乙醇(99.5%以上)蒸馏加新制生石灰蒸馏思考：1、工业乙醇所含杂质有哪些？2、通过蒸馏（实验1-1）得到的酒精是否就是无水酒精？3、怎样才能得到无水酒精？1、若要提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3如何进行实验？思考下列问题：2、若要提纯KNO3、NaCl混合物中的NaCl如何进行实验？结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离提纯固体物质的重要方法。包括:(1)降温结晶法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶质；(2)蒸发结晶法:适合于溶解度随温度变化不大的溶质。巩固复习：什么是结晶？即：热出盐冷出硝将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。常用于提纯固体有机物。（1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。选择适当的溶剂。选择溶剂的条件：定义：关键：结晶与重结晶的区别：（物质状态的变化）结晶：液态固态重结晶：固态液态固态重结晶的原理：是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一种溶