人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件.pptxVIP

原子的

指导教师

人教版九年级化学

概知

念道

和相计对算原公子式质量

的

了解原子的结构

知道原子的微观构成。

了解原子核外电子的排布

知道离子的形成过程。

学习目标

一原子的构成

二原子核外电子的排布

三相对原子质量

四考点演练

原子;的构成

第【部分

探究历程

物质是由原子构成的，原子是不

可再分的实心球体。

在原子内部发现了电子，认为电子就像葡萄干一样镶嵌在原子中。

证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。发现了原子核。

发现质量和质子一样，而且不带电荷的粒子，称为为“中子”。

原子的构成

查德维克

英国物理学家

汤姆生

英国物理学家

卢瑟福

英国科学家

道尔顿

英国化学家

1931

1911

质子一个质子带一个单位的正电荷。

原子核

中子中子不带电。

原子的构成

原子构成

电子一个电子带一个单位的负电荷。

原子

核电荷数==质子数==核外电子数。

质子数不一定等于中子数。

不是所有的原子都有中子.

不同原子，质子数不同。

整个原子不显电性。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

原子的构成

分组讨论

观察下表中不同原子中各微粒

的数目，你能找出哪些规律?

氯171817

原子中：

电原

子·

的

排外

布

第二部分

子核

原子核外电子的排布

分层排布

层数：1234567

离核：近———→远

能量：低———高

弧线表示：电子层

281弧线上的数字表示：各电子层上的电子数

圆圈表示：原子核

圈内数字表示：质子数(核电荷数)

“+”表示：原子核带正电(质子带正电)

原子核外电子的排布

第三层第二层第一层

结构示意

+11

排布规律

原子核外电子的排布有什么规律?

原子核外电子的排布

铍(Be)

2

镁(Mg)

282

硼(B)

23

铝(Al)

283

锂(Li)

2

钠(Na)

28

氮(N)

2

磷(P)

28

碳(c)

24

硅(Si)

28

氧(O)

+826

硫(S)

28

氖(Ne)

28

氟(F)

27

288

287

氮(He)

氢(H)

氯(C1)

氩(Ar)

6

原子核外电子的排布

排布规律

原子核外电子的排布有什么规律?

1第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳_8_个电子。

2最外层不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。

2仅限前三层：电子先排满第一层，再排第二层，排满第二层，再排第三_层。(按照能量由低到高的顺序分

层排布)

原子种类

比较内容

金属原子

非金属原子

稀有气体原子

最外层电子数

一般4个

一般4个

8个(氦为2个)

化学性质

活泼

活泼

不活泼

得失电子情况

易失电子

易得电子

不易得失电子

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电

子数等于8个(He为2个),这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。

原子核外电子的排布

原子核外电子的排布

思考问题

Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构?

28

失去电子

287

NaCl

不带电的化合物

Na

Cl

静电作用

Na+

Cl

+17

+11

带正电的原子(或原子团)。

带负电的原子(或原子团)。

→表示每个镁离子带2个单

位的正电荷

2Mg²+

原子核外电子的排布

离子的形成

定义

分类

符号

带电的原子(或原子团)叫做离子。

阳

离子

阴

离子

表示2个镁离子

第三部分

相对原子质量

相对原子质量

概念引入

一个碳原子的质量0.00000000000000000000000001993千克

1.993×10-26千克

原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办?

相对原子质量就是以一种碳原子质量的/12(1.67×10-27Kg)为

标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。这种碳原子叫做碳12,

是含有6个质子和6个中子的碳原子，它质量的1/12等于1.67×102Kg。

1相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。

2原子实际质