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高中有机化学方程式总结
一、烃
甲烷烷烃通式：CH
n
2n-2
甲烷的燃烧：CH+2OCO+点2燃HO
4 2 2 2
氧化反应
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光一氯甲烷：CH+ClCHCl+HCl
4 2 3
二氯光甲烷：CHCl+ClCHCl+HCl
3 2 2 2
三氯甲烷：CHC光l+ClCHCl+HCl（CHCl又叫氯仿）
2 2 2 3 3
四氯光化碳：CHCl+ClCCl+HCl
3 2 4
乙烯
乙烯的浓硫制酸取：CHCH
OHH
C=CH
↑+HO
170℃
3 2 2 2 2
烯烃通式：CH
n 2n
氧化反应
乙烯的燃高烧温：HC=CH+3O2CO+2HO
2 2 2 2 2
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
图1乙烯的制取
加成反应
与溴水加成：HC=CH+BrCHBr—CHBr
2 2 2 2 2
与氢催气化剂加成：HC=CH
+HCHCH
△ 2 2
2 3 3
与氯化氢加成：HC=CH+HClCHCHCl
2 2 3 2
与水加成：HC=CH+HOCHCHOH
2 2 2 3 2
聚合反应
乙烯加聚，生成聚一定乙条件烯CH：－nHCCH=CH
2 2n
2 2
乙炔
?乙炔的制取：CaC+2HOHCCH↑+Ca(OH)
?
2 2 2
氧化反应
?乙炔的燃点燃烧：HCCH+5O4CO+2HO
?
2 2 2
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
图2乙炔的制取
加成反应
?与溴水加成：HCCH+BrHC=CH
?
2
BrBr
CHBr=CHBr+BrCHBr—CHBr
2 2 2
?与氢气加成：HCCH+HHC=CH
?
2 2 2
与氯化氢加成催：化剂HC?CH+HClCH
△ C 2
=CHCl
聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯一：定条n件CH
=CHCl
一定条件
CH=CH n
2 CH—n CH
?2
?
乙炔加聚，得到聚乙炔：
苯
HCCH
n
苯的同系物通式：CH
n 2n-6
点燃 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
Fe+—BrBr+HBr
Fe
2
①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
浓HSO
2 4
+—HON—ONO+HO
60℃
2 2 2
催化剂
△
+3H
2
点燃
（硝基苯）
（3）加成反应
（环己烷）。
甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：CH+9O7CO+4HO
7 8 2 2 2
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
C|H3 C|H3
甲苯硝化反浓硫应酸生O成N2，4，—6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯
2+3HN
2
+3HO
| 2
（TNT），
NO
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿
等。
二、烃的衍生物
类别通式
类别
通式
代表性物
分子结构特
主要化学性质
质
点
卤代 R—X 溴乙烷
烃 CHBr
2 5
C—X键有极性，易断裂
取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；
消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
醇 R—OH 乙醇
CHOH
2 5
有C—O键和O—H
与钠反应，生成醇钠并放出氢
气；2.氧化反应：O：
2
键，有极性；生成CO和HO；氧化剂：生成乙醛；
2 2
—OH
与链烃基直接相连
酚 苯酚 —OH直接与
苯环相
3.脱水反应：
140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。
弱酸性：与NaOH溶液中和；
取代反应：与浓溴水反应，生成
—OH
连 三溴苯酚白色沉淀；
显色反应：与铁盐（FeCl）反应，
3
生成紫色物质
醛 R—C—H 乙醛 C=O双键有极 1.加成反应：用Ni作催化剂，与
|O||O|
羧酸
|O|
R—C—
CH—C—H
3
乙酸
|O|
CH—C—
3
性，
具有不饱和性
受C=O影响，
O—H
氢加成，生成乙醇；
氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、
还原氢氧化铜）。
具有酸的通性；
酯化反应：与醇反应生成酯。
OH OH 能够电离，产生H+
酯
|O|
乙酸乙酯 分子中RCO—
水解反应：生成相应的羧酸和醇
R—C—
OR’
CHCOOCH
3 2 5
和OR’
之间容易断裂
溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：CH
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