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化学氮气的知识点总结

初中化学中，氮气的知识点是一个考点，以下是为大家精心的化学氮气的知识点总结，欢迎大家阅读。

(1)氮的固定

使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。(2)氮气的性质

①物理性质

纯洁的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。

②化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反响。

与H2反响：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

与O2反响：N2+O2放电或高温2NO。2.氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

空气中NO、NO2主要煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

NO2：既有氧化性又有复原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型根本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反响、硝酸

的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化复原反响等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。

1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。

2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反响，后者易与水反响。

3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。

4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

5、常温下浓HNO3可使铁、铝外表形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

例1、以下过程属于人工固氮的是()

A.别离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NO

C.合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

解析：该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D属于自然固氮，C属于人工固氮。

答案：C

例2、有关氨的性质的表达中正确的选项是()

氨不能在空气中燃烧

氨水呈碱性

氨气和酸相遇能产生白色烟雾

在反响NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化

解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A正确;因为NH3·H2O=NH4++OH-，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B正确;氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错;反响NH3+H+=NH4+为非氧化复原反响，D错。综上分析，此题答案为A、B。

答案：AB