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九年级化学第二单元知识点总结(二)

一、测定空气中氧气含量的实验

一、测定空气中氧气含量的实验

姓名：

【注意事项】

【注意事项】

红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

不要用镁代替红磷!原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验

问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质，铁丝不能在空气中燃烧)

二、空气的成分：

N ：78%O：21%稀有气体：0.94%CO：0.03%其它气体和杂质：0.03%

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三、氧气的物理性质和化学性质

1、物理性质：氧气是空气的组分之一,无色、无臭、无味,密度比空气的密度略大，不易溶于水。在标准状况（0℃和大气压强1.01x105帕）下密度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小.在压强为101kPa时,氧气在约-180℃时变为淡蓝色液体,在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体.

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S+O==SO(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

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铝箔4Al+3O

2

==2AlO

2 3

碳C+O==CO （发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

2 2

铁3Fe+2O2==FeO

3

(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

4

磷4P+5O

2

==2PO

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(产生白烟，生成白色固体)

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

四、氮气物理的性质：氮气，常况下是一种无色无味的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

化学性质：不燃烧也不能支持燃烧

氮气的用途：做化肥、充氮包装保存食物、充入灯泡防灯丝生锈.制成液氮制冷剂五、稀有气体的性质和用途：

稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。

稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。

稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化;灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气体可用于激光技术。

六、空气的污染：(空气质量日报、预报)

污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO、NO2、O3及可吸入颗粒物等。七、实验室制取氧气的实验

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

(1)过氧化氢——水+氧气 (2)高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾——氯化钾+氧气

3、实验装置

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）；难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先