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价层电子对互斥模型（VSEPR）价层电子对间斥力大小顺序电子对之间夹角越小，排斥力越大。孤电子对对相邻的电子对的排斥作用较大。①l-ll-bb-b(l表示孤电子对，b表示成键电对)AY4H2O：电子对空间构型试用VSEPR模型预测H2O分子的立体构型。E109°28′OEHH104.5°分子立体结构根据斥力顺序应有∶∠l-O-l∠l-O-H∠H-O-H结论：水分子的立体结构为角型，∠H-O-H小于109°28′价层电子对间斥力大小顺序：②t-tt-dd-dd-ss-st:叁键，d:双键，s:单键ClAY4SO2Cl2：Cl试用VSEPR模型预测SO2Cl2分子的立体构型。∠Cl-S-Cl∠O-S-Cl109°28′∠O-S-O109°28′结论：SO2Cl2的立体结构为正四面体畸变型—四面体型价层电子对间斥力大小顺序：③χw-χwχw-χsχs-χsχ代表配位原子的电负性，下标w为弱，s为强大?BB小?大小AABB配体电负性的影响中心原子相同，配体电负性越大，键角越小。PF3∠F－P－F97°48′PCl3∠Cl－P－Cl100°27′PBr3∠Br－P－Br101°PH3∠H－P－H93°48′AsH3∠H－As－H92°06′SbH3∠H－Sb－H91°36′BB小?大小大?ADBB中心电负性的影响配体一致，中心电负性大，键角越大。价层电子对间斥力大小顺序：④处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力。NH3和PH3都是AX3E1=AY4,故分子均为三角锥型。实测：氨分子中∠H-N-H为106.7?，膦分子中∠H-P-H为93.5?，为什么这两种分子的角度有这种差别？::PNHHH93.5°H106.7°HHN：2s2pP：3s3p3d小结l-ll-bb-bt-tt-dd-dd-ss-sχw-χwχw-χsχs-χs全充满未充满
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