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1.4.2核外电子的排布（二）主讲教师：薛韩

基态原子电子的排布必须遵循：（1）泡利原理；（2）洪特规则；（3）能量最低原理。

（1）泡利（不相容）原理每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。同一原子中没有运动状态完全相同的电子，或者说同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。

电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布。（2）洪特规则简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。

对称性高，体系稳定。半充满轨道全空全充满

（3）能量最低原理电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。大多数元素的电中性基态原子电子填充顺序

1.4.2基态原子的核外电子排布将原子核外电子按照三个原理填入原子轨道；再按主量子数顺序进行调整；可用该元素前一周期的稀有气体元素作为原子实代替相应电子排布部分。核外电子排布式的书写：

例：7N的电子排布式1s22s22p31s2s2p

19K26Fe练习试写出下列原子的核外电子排布式：19K、26Fe、29Cu29Cu1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1