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分子轨道理论要点二主讲教师：薛韩
原子轨道组合成分子轨道三原则▲能量相近原则原子轨道近似的能量数据H1s－1312kJ·mol-1O2p－1314kJ·mol-1Cl3p－1251kJ·mol-1Na3s－496kJ·mol-1
原子轨道组合成分子轨道三原则▲对称性匹配原则对称性相同的原子轨道才能组成分子轨道。即重叠部分的原子轨道的正负号相同。+-2px+-+s2pzz轴HF+-2py???
原子轨道组合成分子轨道三原则▲最大重叠原则在对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠越大，越易形成分子轨道，或说共价键越强。+-+s2pzz轴HF
电子在分子轨道中填充的原则能量最低原理泡利不相容原理洪特规则
O2，F2分子σ2sσ2pσ1sπ2pσ*2pπ*2pσ*2sσ*1s1s1s2s2s2p2pA.OM.OA.OO2F2分子σ2sσ2pσ1sπ2pσ*2pπ*2pσ*2sσ*1s1s1s2s2s2p2pA.OM.OA.OB2C2N2等分子区别
键级B.O成键轨道电子数-反键轨道电子数2键级=键级越大，分子越稳定键级＞0，就可以得到不同稳定程度的分子。
H2分子轨道图1s1sσ*1sA.OM.OA.OEσ1s
液态氧O2分子顺磁性
O2分子轨道σ2pxEσ2sσ1sπ2pyσ*2pxπ*2pyσ*2sσ*1s1s1s2s2s2p2pA.OM.OA.Oπ2pzπ*2pz
O2分子轨道式O2[(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(?*2s)2(?2px)2(?2py)2=(?2pz)2(?*2py)1=(?*2pz)1]?O—O?······氧分子的三电子键路易斯结构式¨O=O¨¨¨
小结由原子轨道组合而成，符合三原则，轨道数目等于原子轨道数目之和。电子离域。电子都处在一定的分子轨道上，具有一定的能量。电子进入分子轨道后，若体系能量降低，能成键。分子中电子的分布和在原子中分布相同。
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