2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学实验基础知识-物质的分离与提纯.pptxVIP

物质的分离与提纯第11讲复习目标1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。内容索引考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置考点二物质分离、提纯的化学方法真题演练明确考向课时精练物质分离、提纯的常用物理方法及装置归纳整合必备知识(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质而得到的过程，又叫物质的净化或除杂纯净物除去(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1.固液分离(1)图1为装置，适用于与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。注意：在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。过滤不溶性固体2.液液分离(1)图3为分液装置，分离两种且易分层的液体。注意：下层液体从放出，上层液体由倒出。(2)图4为蒸馏装置，分离_____相差较大且互溶的液体混合物。互不相溶下口上口沸点注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。3.固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易的混合物的分离。升华1.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2.根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5.利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6.制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()××××××专项突破关键能力1.利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有__________________________________________________。饱和溶液降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度(3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是__________。(4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是__________________________。(5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是____________________________________________________________________________________________________。(6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是____________________________________________________________________________。蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤(7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？__________________________________________________________。加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤2.物质分离操作注意事项(1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括__________、冷却结晶、______、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是______(填序号)。①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(2)过滤后，若滤液浑浊，需____________________。浑浊的原因可能是___________________________。(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是___________________________________________。(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是______________________________________________________________________。蒸发浓缩过滤①③滤纸破损、更换滤纸，重新过滤滤液