无机化学电解质溶液和离子平衡.pptVIP

小结电解质的定义强电解质，弱电解质水的电离离子积，溶液中H+和OH-的浓度关系外加酸碱、温度对水的电离度的影响pH的测定pH的计算第23页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三一元弱酸弱碱在水溶液中1、一元弱酸HA溶于水后，存在哪些趋势？2、在HA分子刚溶于水时，哪种趋势占优势？为什么？HA电离的趋势大，因为HA的浓度大（1）HA电离成H+、A-离子（2）离子结合成HA分子3、HA水溶液中都有哪些粒子？HA、H+、A-、OH-，H2O第24页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三第1页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三电解质电解质（electrolyte）定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。判断：下列物质是否是电解质？HCl醋酸NaOHBaSO4NaCl蔗糖NH3SO3铜石墨第2页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三电解质强电解质在水溶液中理论上100%离解成离子的化合物强酸、强酸的酸式根、强碱、大部分盐某些金属氧化物弱电解质在水溶液中不能全部离解成离子的化合物强弱电解质的区分不是靠物质的溶解度,而是物质溶解部分的电离情况第3页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三几种典型的强电解质HCl→H++Cl-HNO3→H++NO3-H2SO4→H++HSO4-HSO4-→H++SO42-NaOH→Na++OH-Ba(OH)2→Ba2++2OH-BaSO4→Ba2++SO42-KCl→K++Cl-第4页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-上式的标准平衡常数：水的电离纯水以什么形式存在？第5页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三H20H++OH-水的电离水是极弱电解质极大部分水仍以水分子形式存在，可将c’(H2O)看作一个常数在一定温度下，水中c’(H+)和c’(OH-)的乘积为一个常数，叫做水的离子积，用KWθ表示第6页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三1、影响水电离的因素有哪些？水的温度越高电离程度越大,KWθ越大溶液的酸碱性——电解质的稀溶液2、在纯水中，水电离出来的c’(H+)和c’(OH-)离子浓度是否相等？水的电离实验测得，25℃时，纯水中H+和OH-浓度均为10-7mol·L-1第7页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三问题与讨论1、温度不变，在水中加入少量强酸后，水的离子积是否发生改变？2、温度不变，在水中加入少量强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在稀酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH-浓度是否相等？4、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+浓度为多少？水的离子积第8页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三无论是纯水、酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-，而且的关系始终成立常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c’(H+)=1×10-7=c’(OH-)c’(H+)＞1×10-7c’(OH-)c’(H+)＜1×10-7c’(OH-)溶液的酸碱性第9页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三1、如果c’(H+)不等于c’(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离.3、c’(H+)/c’(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有H+和OH-。溶液的酸碱性某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为：____________mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为：____________mol/L。2.0×10-78.0×10-9第10页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用c’(H+)的负对数来表示。pH=-lgc’(H+)如:c’(H+)=1×10-7的溶液pH=7pOH=-lgc’(OH-)常温下pH+pOH=14溶液的pHc’(H+)和c’(OH-)可以表示溶液的酸碱性，但其值太小，书写、使用不便第11页，讲稿共33页，2023年5月2日，星期三常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶