大学化学及实验----张会菊-缪娟---课后习题答案.docxVIP

大学化学张会菊缪娟课后习题答案

化学热力学

〔一〕选择题

１.Ａ2.A3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.C11.A12.C

〔二〕填空题

1．40

2．恒容，不做非体积功，恒压，不做非体积功

3．＞，＜，＝，＞

4．增大、不变

5．不变

6．3.987kJ·mol－1

〔三〕判断题

1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.×

〔四〕计算题

1．解：

摩尔燃烧热为

2．解：

此反响的是较大的负值，且型反响，从热力学上看，在

T转的温度以内反响都可自发进行。

3．解：外压，，，

系统所做功：

定温变化，

，所以Q=1247.1〔J〕

定温过程pV=常数(pV)=0

所以

4．解：查表知

CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)

求得

同理求得

因为

所以根据经验推断可知，反响可以自发进行。

＜＜但由于该反响，故存在一个能使

＜

＜

温度为

一般的炉温是1200℃左右，所以热学上，用CaO来吸收SO3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。

5．解：〔1〕

＞0，在298.15K，标态下不自发。

〔2〕

T＞837.5K反响自发

6．解：〔1〕

〔2〕T=308K

当可逆过程时做电功最大，

＜〔3〕

＜

反响正向自发进行。

7．解：Ag2O(s)2Ag(s)+

＞0，＞0T＞467K才分解。

化学反响动力学

思考题与习题答案

1.A+B=2C为简单反响,那么k的单位是_L·mol-1·s-1或L·mol-1·min-1_,该反响为__2_级反响。

2.:2N2O5=4NO2+O2,反响基理如下：

N2O5=NO2+NO3(快)

NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢)

NO+NO3=2NO2(快)

该反响速度方程为，它是一个_____2___级反响。

3.利用阿累尼乌斯公式将lnk对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为___-Ea/R___，在纵坐标上的截距为_____lnA_____。

4.二甲醚[(CH3)2O]分解为甲烷、氢和一氧化碳的反响动力学实验数据如下：

t/s

0

200

400

600

800

c[(CH3)2O]/mol·L-1

0.01000

0.00916

0.00839

0.00768

0.00703

〔1〕600s和800s间的平均速率。

〔2〕用浓度对时间作图〔动力学曲线〕，求800s的瞬时速率。

5.在300K温度下，氯乙烷分解反响的速率常数为2.5×10-3min-1。〔1〕该反响是几级反响？说明理由。〔2〕氯乙烷分解一半，需要多长时间？〔3〕氯乙烷浓度由0.40mol·L-1降为0.010mol·L-1，需要多长时间？〔4〕假设初始浓度为0.40mol·L-1，反响进行8h后，氯乙烷浓度还剩多少？

6.某反响在700K时，速度常数为：k=1.2L·mol-1·S-1,此反响的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反响速率常数。

解：根据公式〔2-13〕

可知

那么=25.06所以

答：800K时的反响速率常数为30.07L·mol-1·S-1。

7.某一级反响，在300K时反响完成50%需时20min，在活化能350K时反响完成50%需时5min，试计算该反响的活化能。

解：一级反响，t1/2=，可看出t1/2与k成反比，

答：该反响的活化能为24.2KJ·mol-1。

8.人体中某种酶的催化反响活化能为50.0kJ·mol-1，正常人的体温为37℃，问在发烧至40℃的病人体中，该反响速率增加了百分之几？

解：根据公式〔2-13〕

可知

那么=1.2

所以反响速度增加了20%

答：该反响速率增加了20%。

第3章溶液中离子的平衡

一、判断题

1-8×××××√√×

二、填空题

1、1:12、缓冲比总浓度3、缓冲溶液9.1×10-54.74

4、75、H2ONaAcNaOHNaAcNaOH6、0.001

7、HPO42-H2PO4-6.20-8.208、共轭酸碱对

9、H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-H2OH+OH-10、7.35-7.45H2CO3-HCO3-

11、2.19×10-712、2.3