钠和铝的知识网络.docxVIP

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专业知识整理分享

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一、钠及其重要化合物

(一)知识网络构建

(二)重要反应必练

写出下列反应的离子方程式

①Na和HO的反应:

2

②Na和CHCOOH的反应

3

③NaO和HO的反应

22 2

④NaH和水的反应

⑤向NaOH溶液中通入过量CO

2

⑥将NaCO溶液与石灰乳混合

2 3

⑦向NaCO溶液中通入过量CO

2 3 2

⑧将NaCO和Ca(HCO)混合

2 3 32

⑨将NaHCO溶液和NaOH溶液等物质的量混合

3

⑩将NaHCO溶液与澄清石灰水等物质的量混合

3

将NaHCO溶液与少量澄清石灰水混合

3

向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体

（三）课本知识 金属钠

物理性质

Na、HO与煤油的密度大小比较： 。

2

熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。

2．化学性质

(1)与非金属单质的反应

①Na与O点燃发生反应的化学方程式为：

2

。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：

。

③Na与S的反应为：

。

(2)与水的反应

①离子方程式为：

。

②实验现象及解释

a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水 。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是 反应。c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明 。d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了 。3．制备：电解熔融氯化钠

化学方程式： 。

4．钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。金属钠的取用：

【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是

。

①MgSO

溶液 ②NaCl溶液 ③NaSO溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO)溶液

4 2 4 32

Na2O和Na2O2的比较 钠的氧化物

物质

氧化钠(NaO)

2

过氧化钠(NaO)

22

色态

色固体

色固体

类别

氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)

电子式

氧的价态

－2

－1

生成条件

常温

加热或点燃

热稳定性

不稳定(加热时被空气氧化)

稳定

与水反应的

化学方程式

与

与CO反应

2

的化学方程式

与酸反应的化学方程式(HCl)

主要用途

用于制取

【每日一问】

NaO中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？NaO为什么表现强氧化性和

22 22

漂白性？写出NaO与HO反应的双线桥。

22 2

两种重要的钠盐——NaCO和NaHCO

名称碳酸钠

名称

碳酸钠(NaCO)

2 3

碳酸氢钠(NaHCO)

3

俗名

色态

白色晶体

细小白色晶体

物理

易溶于水(但比NaCO溶解度

性质

水溶性

易溶于水，溶液呈

性

2 3

小)，溶液呈 性

稳定，但结晶碳酸钠

稳定性

不稳定，受热易分解

(NaCO·10HO)易风化

化学

2 3

2

与H＋反应

CO2－＋2H＋===HO＋CO↑

性质

3

2

2

HCO－＋H＋===HO＋CO↑

3

2

2

与碱反应

与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－

3

碱过量：

[Ca(OH)]

2

===CaCO↓

3

碱不足：

CaCl

Ca2＋＋CO2－===CaCO↓

不反应

盐

2

3

3

硫酸铝

主要用途

相互转化

NaCO

①CO

2

＋HO

2

2

3①固 加热

②少量盐酸

②液

NaHCO

3

【每日一问】

1、向饱和NaCO溶液中通入过量的CO，可观察到什么现象？为什么？

2 3 2

鉴别NaCO和NaHCO的方法

2 3 3

碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法

二、铝及其化合物

(一)知识网络构建

(二)重要反应必练

写出下列反应的离子方程式Al和NaOH溶液的反应

Al(OH)和NaOH溶液的反应

3

Al(OH)和盐酸的反应

3

AlO和NaOH的反应

23

AlO和盐酸的反应

23

NaAlO和过量盐酸的反应,作图画出随着HCl的加入，沉淀的变化

2

向NaAlO溶液中通入过量CO气体

2 2

将NaAlO与NaHCO混合

2 3

2○1将NaAlO2与AlCl3溶液混合

2○2向AlCl溶液中加入过量NaOH溶液，作图画出随着NaOH的加入，沉淀的变化

3

2○3向AlCl溶液中加入过量氨水,作图画出随着氨水的加入，沉淀的变化

3

2○4将AlCl溶液与NaHCO溶液混合

3 3

【每日一问】

1、将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯