第一章化学反应与能量转化复习学案.pdfVIP

第一章 化学反应与能量转化 第一节化学反应的热效应 知识点一 化学反应的反应热 1．反应热的概念 当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。单位kJ。 2．产生原因 3．表示方法 E E ，反应 热；E E ，反应 热。 1 2 1 2 常见放热反应和吸热反应 (1)放热反应：大多数化合反应，中和反应，金属与酸的反应，所有的燃烧反应。 (2)吸热反应：大多数分解反应，盐的水解反应，弱电解质的电离，Ba(OH) ·8HO和2 2 NH Cl反应，C与H O(g)反应，C与CO 反应。 4 2 2 【巩固练习】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)水的电离是吸热过程，故水的电离是吸热反应( ) (2)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应( ) (3)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( ) (4)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( ) (5)物理变化过程中，也可能有热量的变化( ) 高温 2．下列反应：①NaOH＋HCl—，②Zn＋H SO—，③Fe＋Cl—，④CaCO ， 2 4 2 3 ⑤Ba(OH) ＋NH Cl—。 2 4 (1)属于放热反应的是________。(2)属于吸热反应的是________。 知识点二 化学反应的焓变 1．焓变(ΔH) (1)定义： 的总焓与 的总焓之差，即：ΔH＝ 。 (2)表示方法：用ΔH表示，若ΔH 表示为吸热；若ΔH 表示为放热。 (3)焓变与反应热的关系：ΔH＝Q(等压条件下)。 p 2．热化学方程式 (1)定义：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。 (2)表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。 26 【巩固练习】 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH 0，说明石墨比金刚石稳定( ) (2)2HO(l) 2H (g)＋O (g)的焓变 ΔH 0( ) 2 2 2 (3)放热反应的焓变一定大于吸热反应的焓变( ) －1 (4)已知 S(l)＋O (g) SO (g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol ，则 S(s)＋O (g) SO (g)反 2 2 2 2 －1 应放出的热量大于 293.23 kJ·mol ( ) (5)一个反应的焓随反应条件的变化而发生改变(