高中化学人教版课件：溶液中离子方程式书写归类.ppt

概念： 本质： 溶液中的离子反应方程式书写归类 有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。 某些离子浓度发生改变。 溶液中的离子反应方程式书写归类 一、酸、碱、盐之间的复分解反应： AB + CD = 反应发生的条件： 1.生成难电离的物质（如：水、一水合氨NH3·H2O、醋酸等） 2.生成难溶的物质（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等） 3.生成挥发性的物质(如：H2S、CO2等)， 三者必具其一。 A B C D + 溶液中的离子反应方程式书写归类 酸、碱、盐之间的复分解反应 1、酸+碱= 例：HCl + NaOH = 离子反应方程式：H + OH = H2O + _ 练习：2HCl + Cu(OH) 2 = 离子反应方程式：2H + Cu(OH) 2 = Cu + 2H2O + 2+ 盐+水： NaCl+ H2O CuCl2+ 2H2O 溶液中的离子反应方程式书写归类 酸、碱、盐之间的复分解反应 2、酸+盐= 例：HCl + AgNO3 = 离子反应方程式：Ag +Cl = AgCl↓ + _ H2SO4 + BaCl2 = 离子反应方程式：Ba + SO4 = BaSO4↓ 2+ 2– 练习：2HCl +CaCO3= 离子反应方程式：CaCO3+ 2H = Ca + H2O+ CO2↑ + 2+ 新酸+新盐： HNO3+ AgCl↓ 2HCl + BaSO4↓ H2O+CO2↑+ CaCl2 溶液中的离子反应方程式书写归类 酸、碱、盐之间的复分解反应 3、碱+盐= 例：2NaOH+FeCl2= 离子反应方程式：2OH + Fe = Fe(OH) 2↓ 2+ _ 2NaOH+CuCl2= 离子反应方程式：2OH + Cu = Cu(OH)2↓ _ 2+ 离子反应方程式：3NH3·H2O + Al = Al(OH)3↓+3NH4 （注意：产物Al(OH)3是两性氢氧化物） 3+ + 练习：3NH3·H2O+AlCl3= 3NaOH+FeCl3= 离子反应方程式：3OH + Fe = Fe(OH)3↓ _ 3+ 新碱+新盐： Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Cu(OH)2↓+ 2NaCl Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Fe(OH)3↓+ 3NaCl 溶液中的离子反应方程式书写归类 酸、碱、盐之间的复分解反应 4、盐+盐= 离子反应方程式Ag +Cl = AgCl↓ _ + 例：BaCl2 +Na2 SO4 = 离子反应方程式：Ba + SO4 = BaSO4↓ 2+ 2– AgNO3 +NaCl = 离子反应方程式：Ba + CO3 = BaCO3↓ 2+ 2– 练习：BaCl2 +Na2 CO3 = CaCl2 +Na2 CO3 = 离子反应方程式：Ca + CO3 = CaCO3↓ 2+ 2– 新盐+新盐： BaSO4↓+ 2NaCl AgCl↓+ NaNO3 BaCO3↓+ 2NaCl CaCO3↓+ 2NaCl 溶液中的离子反应方程式书写归类 二、酸性氧化物+碱= 例：SO2+2NaOH = 离子反应方程式：SO2+2OH = SO3 + H2O _ 2– CO2+ Ca(OH)2 = 离子反应方程式：CO2+ Ca +2OH = CaCO3↓+ H2O 2+ _ 练习：CO2+2NaOH = SO3+Ba(OH)2 = 离子反应方程式：CO2+2OH = CO3 + H2O _ 2– 离子反应方程式：SO3+ Ba +2OH = BaSO4↓+ H2O 2+ _ 盐+水： Na2SO3+ H2O CaCO3↓+ H2O Na2CO3+ H2O BaSO4↓+ H2O 溶液中的离子反应方程式书写归类 三、碱性氧化物+酸= 例：Fe2O3+6HCl = 离子反应方程式：Fe2O3+6H =2Fe + 3H2O + 3+ 练习：CuO+2HCl= + 2+ 离子反应方程式：CuO+2H = Cu + H2O 盐+水： 2FeCl3+ H2O CuCl2+ H2O 溶液中的离子反应方程式书写归类 四、某些两性物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应： 例：2Al+ 3H2SO4= 离子反应方程式：2Al+ 6H = 2Al + 3H2↑ + 3+ 2Al+2NaOH+2H2O= 离子反应方程式：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ _ _ 规律：某些两性金属与酸碱反应均生成盐和氢气，只是和碱反应时不要忘了有水参加。 Al2 (SO4)3+3H2↑ 2NaAlO2+3H2↑ 溶液中的离子反