高中化学人教版课件：硝酸.ppt

第二节 氮及其化合物四 硝酸 四、硝酸： 1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸 2.化学性质： （1）酸性： HNO3 = H+ +NO3- 注意：稀硝酸遇石蕊变红，浓硝酸遇石蕊先变红后褪色。 （2）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解： 4HNO3（浓） = 2H2O +4NO2 +O2 因此，硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 光 在放有铜 丝的试管 里，分别加入 少量的浓硝酸 和稀硝酸。 实验5-8 反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液由无色变绿色，产生红棕色气体。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 氧化性：浓硝酸稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液由无色变蓝色，试管上部气体略有红棕色。 （3）强氧化性 ①与金属反应 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样产生H2。 ②与非金属反应 C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 ③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应。 五、酸雨及防治 我们面临着严峻的大气污染 SO2和NO2是主要的大气污染物。 阅读教材，并思考以下问题： 空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？ 1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 (2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害： (1)引起大气污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。 汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？ 燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气，所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去掉生成的二氧化氮。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 1、什么是酸雨？ 2、酸雨是怎样形成的？ 3、酸雨有什么危害？ 4、如何防治酸雨？ 类型：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 ②硝酸型：NO2→HNO3 阅读教材， 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨的形成： 酸雨的危害： 2、破坏土壤、植被、森林 3、引起河流、湖泊的水体酸化 1、直接危害人体健康 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 酸雨危害实例录 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…… 酸雨危害实例录 酸雨危害实例录 酸雨危害实例录