高中化学人教版课件：新6-2化学反应的速率和限度人教版必修2.ppt

①2H2 +O2 = 2H2O 已知：2mol 1mol ② 2SO2 + O2 2SO3 已知：2mol 1mol 点燃 催化剂 △ 2mol ? 2mol ? 思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度，反应物不可能完全参加了反应。有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。 三、化学反应限度 1.可逆反应： 在相同条件下能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd（OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 2H2O H2↑+O2 ↑ 电解 点燃 √ × √ × 14CO2、14C、14CO 14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。 三、化学反应限度 2.化学平衡的建立： 3.化学平衡状态： ———-— ———— —————————— —— ——————————— 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 条件、前提、本质、现象 三、化学反应限度 3.化学平衡状态： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 平衡特征： 逆 等 动 定 变 ：可逆反应（或可逆过程） ：V正 =V逆 不等于零 ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡。 ：平衡时，各组分含量保持恒定 ：条件改变（T/C/P），平衡移动 其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键 1.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 C 课堂练习 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2 AC 三、化学反应限度 4.化学平衡状态的判断： 直接 速率 v(正）=v(逆） 浓度不再改变 vA（耗）=vA(生） 不同物质的改变量与系数成正比 各组分的浓度不再变化 各组分的n/m/W（n）不再变化 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 2mol 1mol 3.以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态? ⑴若有1molN2消耗,则有1molN2生成. ⑵若有1molN2消耗,则有3molH2生成. ⑶若有1molN2消耗,则有2molNH3生成. ⑷若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键断裂. ⑸若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键生成. ⑹若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变. ⑺反应体系中平均相对分子质量一定. ⑻若体系的体积一定,气体的密度一定. ⑼若体系的体积一定,气体的压强一定. 是 否 是 是 是 是 否 是 否 课堂练习 三、化学反应限度 4.化学平衡状态的判断： 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例 间接 压强不变 若m+n≠p+q 一定 若m+n=p+q 不一定 平均M 不变 若m+n≠p+q 若m+n=p+q 一定 不一定 密度不变 若m+n≠p+q 若m+n=p+q 不一定 不一定 颜色不变 变到不变，一定 课堂练习 4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭定容容器中反应，达到化学平衡状态的是（ ） A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时