盐类的水解教学设计.docVIP

《盐类的水解》教学设计 朱凤霞 【教学目标】 知识与技能： 1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。 2．知道盐类水解的本质 3．能够判断盐溶液的酸碱性 ?4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式 过程与方法： 通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力； 通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。 ??情感态度价值观： 学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。 【教学重难点】 重点：盐类水解的实质； 难点：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。 ? 教学 流程 教学活动 设计意图 教师活动 学生活动 回顾导入 【回顾提问】 在前面的学习中，同学们已经知道水是一种非常微弱的电解质，到底弱到什么程度呢？如何定性的衡量水电离的微弱程度？ 【思考回答】 电离度、水的离子积KW 回顾水的电离，诱发思考，帮助学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系 【ppt加学生平板展示·引导】 H2O?H++OH-?；?25℃时，KW=10-14，C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L 既然说水是弱电解质，其电离存在电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界条件改变时，平衡会被破坏，也就是水的电离会被抑制或者促进。 提出研究课题 在纯水中 向水中加酸 向水中加碱 如果向水中加盐呢？？ C(H+)===C(OH-)； C(H+)C(OH-)抑制水电离； C(H+)C(OH-)抑制水电离 通过回顾加酸加碱对水的电离的影响，提出盐类对水的电离的影响，诱发思考 科学探究 【实验探究】（课本p54） 实验测定六种盐溶液分别呈什么性？ 【实验】 随机请六位同学对六种盐溶液进行pH测定。（用pH试纸） 形成认知冲突， 激发探究欲望 复习巩固；培养学生语言表述能力 【随即复习】学生观看平板演示不同盐溶液的pH值并回顾pH试纸使用方法 盐溶液 生成该盐的 盐?的类?型 溶液酸碱性 酸 碱 CH3COONa ? ? ? ? Na2CO3 ? ? ? ? NH4Cl ? ? ? ? (NH4)2SO4 ? ? ? ? NaCl ? ? ? ? Na2SO4 ? ? ? ? ? 提出问题 组织实验学生对实验结果相互交流汇报，并给出对应溶液的酸碱性结果 【交流汇报】 培养学生对问题进行质疑、分析的能力；体验科学探究的方法 分析问题 呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。 【讨论交流】 每组间同学讨论后，进行公开交流结果。 使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法，总结规律 盐 生成该盐的 盐?的类?型 溶液酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH 强碱弱酸盐 碱性 Na2CO3 CO2(H2CO3) NaOH 强碱弱酸盐 碱性 NH4Cl HCl NH3·H2O 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 H2SO4 NH3·H2O 强酸弱碱盐 酸性 NaCl HCl NaOH 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 H2SO4 NaOH 强酸强碱盐 中性 ? 引导 归纳 归纳盐的类型与溶液酸碱性的规律 强酸弱碱盐的溶液都显酸性； 强酸强碱盐的溶液都显中性； 强碱弱酸盐的溶液都显碱性 由实验现象总结一般规律，为理论解释做好铺垫 引导过渡：①纯水呈中性，为什么？ ②判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？ ③上述盐溶液显示不同酸碱性，原因？ 规律理论探讨 强酸弱碱盐 以NH4Cl溶液为例，问题诱导，引导学生从微粒间相互作用（离子反应）对水的电离平衡的影响分析。 1.在NH4Cl溶液中存在哪些离子？ 2.这些离子是否会发生相互作用？离子间相互作用即离子反应，离子反应反生的条件是什么？（复分解型）。 【思考·回答】 1.在NH4Cl溶液中存在 H2O?H++OH- NH4Cl= Cl-?+NH4+ 2.离子反应反生的条件为有难溶解、难电离、易挥发的物质生成 通过复习离子反应反生的条件，帮助学生发现NH4Cl水解的实质，引导说明这一过程对水的电离的促进作用 过程演示 【板演】NH4Cl水解过程以及对水的电离的促进作用 离子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O +H+ 拓展迁移 【拓展扩充】请同学们列举出所知道的能够和NH4Cl类似对水的电离有相似促进作用的盐 【列举归纳】强酸弱碱盐 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+6H+ Cu2++2H2O?Cu(OH)2+4H+ Al3++3H2O?Al(OH)3+6H+ NH4++H2O?NH3·H2O +H+ 由个别到一般的扩展，通过强酸弱碱盐的示范学习，为下面强碱弱酸盐的自主学习做好基础 【深化理解】归纳上述离子反应的共性特征 1.