从海水中获得的化学物质.pptVIP

第一页，共二十六页，2022年，8月28日 在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。利用海水中富含的化学物质，如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等，能获得的非金属单质Cl2、Br2、I2。 浩瀚的大海，巨大的宝藏 第二页，共二十六页，2022年，8月28日 海水中的成分可以划分为五类： 1.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+ 五种，阴离子有Clˉ，SO42ˉ，Brˉ，HCO3ˉ（CO32ˉ），Fˉ五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。 由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。 海水中的Si含量有时也大于1mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。 第三页，共二十六页，2022年，8月28日 2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。 3.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。 4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。 5.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等 第四页，共二十六页，2022年，8月28日 引海水渠道的闸门 海面 堤坝 贮水池 蒸发池 结晶池 盐田示意图 1、如何从海水中得到NaCl呢？ 海水 盐田 粗盐 引入 风吹日晒 第五页，共二十六页，2022年，8月28日 蒸发池 结晶池 第六页，共二十六页，2022年，8月28日 粗盐提纯 实验原理 　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO4 2- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 实验操作 1.溶解 2.过滤 过滤时漏斗里的液面不要高于滤纸边缘 第七页，共二十六页，2022年，8月28日 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图）． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 第八页，共二十六页，2022年，8月28日 5去除可溶性杂质： 溶解 　加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4↓ 　加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ 　加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ 　　Ba2++CO32-=BaCO3↓ 　　 6过滤 7往滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,可用pH试纸控制加入的量) 　　蒸发，结晶  第九页，共二十六页，2022年，8月28日 实验注意：一贴二低三靠 　　①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． 　　②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， 　　③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 第十页，共二十六页，2022年，8月28日 金属 钠 非金属 氯气 第十一页，共二十六页，2022年，8月28日 钠的物理性质 1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。 第十二页，共二十六页，2022年，8月28日 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在： 1.钠跟氧气的反应 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时4Na＋O2＝2Na2O 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色) (过氧化钠) 过氧化钠比氧化钠稳定。 2.钠跟硫