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Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 初中知识点归纳化学 初中学问点归纳化学 第一篇 常见盐与碱的溶解性：  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。  硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。  碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。  八个常见的沉淀物：  氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁  四微溶物：  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的缘由)  CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)  MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)  三个不存在的物质：  氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 初中学问点归纳化学 第二篇 酸的通性  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;  (4)酸能与碱反应生成盐和水;  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。  碱的通性  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;  (3)碱能与酸反应生成盐和水;  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。  盐的性质  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。  初中学问点归纳化学 第三篇 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2  2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2  3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO  4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4  5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5  6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO  7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O  8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2  9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO  10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO  11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3  12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2  13、氯酸钾与二氧化锰共热(试验室制O2)：  14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑  15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑  16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑  17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑  18、锌和稀硫酸反应(试验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 初中学问点归纳化学 第四篇 一、原子的构成  原子：化学改变中的最小微粒  初中化学全部学问点归纳(人教版)上原子的构成 质子(+)  初中化学全部学问点归纳(人教版)上原子核 中子(不带电)  原子  (不带点) 核外电子(—)  质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量  原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量  原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数  电子：最外层电子数决定元素的化学性质  核外电子运动的特征  1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。  2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。  3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。  核外电子的排布  1 电子层  划分标准：电子能量的高低及离核远近。  第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q  用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。  2 排步规律(一低四不超)  (1)