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高考化学二轮复习第部分专项教材知识回扣课件-A3演示文稿设计与制作 【继续教育专业】 高考化学二轮复习第3部分专项2教材知识回扣课件-A3演示文稿设计与制作 专项二 教材知识回扣 物质 物质 物质的组成、位质到分类化学用连 主干知识牢记】 一 、物质的组成、分类 混合物 单质 纯净物 化合物 游离态 分子 原子 离子 化合态 元 素 三、 胶体 1. 定义：分散质粒子在1～100nm 之间的分散系。 溶液 胶体 浊液 1 nm 100 nm 2. 胶体的性质和提纯 丁达尔效应 电泳 聚沉 提纯方法 胶粒定向移动 在加热、加入 电解质、加入 带相反电荷的 胶体能使胶体 凝聚析出 胶体半透膜 胶体 半透膜 蒸馏水 中小学教师继续教育参考资料 A. 顶 小 文 柳 度 性 可 和 准 实验式 乙烯：CH?,苯：CH 分子式、化学式 乙醇：C?H?O、臭氧：O? , 明矾：KAl(SO?)? · 12H?O 电子式 HClO:H:O:Cl:, H NH Cl:[H:N:H]+[:Cl:]- H 离子方程式 CO3水解：CO-+H?O HCO?+OH HCO?+H?O=H?CO?+OH? 【易错易混知识点】 易错点一、错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧 化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 分树；酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧 化物不一定是非金属氧化物，如CrO? 、Mn?O, 是酸性氧化物；非金属 氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO? 等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物 , 如Al?O? 是两性氧化物、 CrO? 是酸性氧化物。 Na?O? 是过氧化物。 易错点二、错误地认为胶体带有电荷。 分析： 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不 是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电荷。 易错点三、错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化 学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的 过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键、离 子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键、从饱和溶 液中析出固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。 易错点四、错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 分析：同种元素的不同单质(如O2和O? 、 金刚石和石墨)是不同的物 质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化，但不是氧化 还原反应。 易错点五、错误地认为SiO? ,NaCl 是分子式。 分析： 只有由分子组成的物质才有分子式，如O? 、N? 、NH?、 H?SO? 、CH? 等。由原子直接组成的物质如金刚石(C)、 晶体硅(Si)、金 刚砂(SiC)和离子化合物如NaOH,Na?CO? 等均是化学式，不是分子式 【主干知识牢记) 一、以物质的量为中心的计算 1. 物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计 算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： 式中n为物质的量，单位为mol;m 为物质的质量，单位为g;M 为摩尔 质量，单位为g ·mol;V(g)为气体体积，单位为L;Vm 为标准状况下气体 摩尔体积，单位为L ·mol?;N 为粒子个数； N 为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol? ;Q 为物质的反应热，单位为J或kJ;△H为摩尔反应热，单位为kJ-mol ;x 为饱和溶液的质量，单位为g;S 为溶解度，单位为g;c 为物质的量浓 度，单位为mol ·L;V(aq) 为溶液体积，单位为L。 2.c、w、p 之间的计算关系： 3. 混合气体的平均摩尔质量的计算 (1)已知混合物质的总质量m (混)和总物质的量n(混): (2)已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数 或体积分数。 M (混)=M? ×n?%+M? ×n?%+……=M×V?%+ M?×V2%+ … … (3)已知标准状况下混合气体的密度： M (混)=22.4p(混)。 (4)已知同温同压下与单一气体A 的相对密度： 二、 一定物质的量浓度溶液的配制 1. 主要仪器 量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(或滴定管)、容量瓶、胶头滴管 2. 操作步骤 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。 3. 注意事项 (1)不能直接在容量瓶中溶解，要在烧杯中。 (2)洗涤液要全部转入容量瓶中。 (3)定容时要改用胶头滴管。 (4)观察刻度时要平视。 三、 阿伏加德罗定律 1. 内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 分子。 2. 几项重要推论 相同条件 T、p T、V n、p n、T T