高二化学《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案.docxVIP

第三章 电离平衡 第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH 小测 一、选择题 （每小题只有一个正确答案） 下列物质中属于电解质的是（ ） Ａ．干冰 B．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢 下列物质能导电的是（ ） ①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧ 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C． 0.1mol/L 的氨水 pH13 D． 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 下列叙述中正确的是（ ） Ａ．Ca(OH)2 微溶于水, 所以是弱电解质 Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 Ｃ．CO2 分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2 是电解质Ｄ．NH3·H2O 在水中只能部分电离, 所以是弱电解质 在 pH＝1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） Al3＋ Ba2＋ NO3－ Cl－ Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－ Fe2＋ K＋ S2－ Cl－ D．Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－ 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加 下列溶液一定呈中性的是（ ） 将pH＝5 的盐酸稀释 100 倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L 的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液 下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ） 红色石蕊试纸 下列液体pH＞7 的是 ( ) B．淀粉KI 试纸 C．醋酸铅试纸 D．PH 试纸 人体血液 B．蔗糖溶液 C．.橙汁 D．胃液 纯水在 25℃和 80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( ) 前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定 下列说法中正确的是( ) 在 25℃纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性 溶液中，若 c(H＋) 10－7 mol/L，则 c(H＋) c(OH－)，呈酸性 C．c(H＋)越大，则 pH 越大，溶液的碱性越强 D．pH 为 0 的溶液，其中只有 H＋而无 OH－ 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( ) ① pH ＝ 0 的盐酸 ② 0.1 mol／L 的盐酸 ③ 0.01 mol／L 的 NaOH 溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋ 以下叙述错误的是 ( ) ＋ NH2－ , 据此判断 液氨中含有 NH3、NH4＋、NH2＿ 等粒子 一定温度下，液氨中 c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2＿) D．只要不加入其他物质，液氨中 c (NH4＋) ＝ c (NH2＿) 将 0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) 溶液中 c（H＋）和 c（OH－）都减小 B．溶液中 c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的 pH 增大 在溶液导电性实验装置里，分别注入 20 mL 4 mol/L 的醋酸和 20 mL 4 mol/L 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 灯光明暗程度不变C．灯光变亮 明显 pH＝2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ） A．A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C．a ＝ 5 时, A 是弱酸, B 是强酸D．若 A、B 都是弱酸, 则 5 a 2 灯光变暗 D．灯光明暗程度变化不 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混和后溶液的 ( ) A．pH＝11 B．pH＝10.3 C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L 若 1 体积硫酸恰好与