铁及其化合物.pptxVIP

宜阳实验一高化学组29 八月高考化学一轮复习铁及其化合物 必威体育精装版考纲1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。2.掌握铁及其重要化合物的应用。3.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。 铁及其重要化合物1、高温下铁与水蒸气反应2、氧化铁溶于盐酸溶液中3、四氧化三铁溶于盐酸中4、氢氧化亚铁在空气中被氧化5、氯化亚铁溶液中通入氯气6、氯化铁溶液中加入铁粉7、氯化铁溶液腐蚀印刷线路版8、实验室制备氢氧化铁胶体9、工业冶铁 命题规律　　铁及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铁及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2+、Fe3+的鉴别与检验，以及以Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。 备考指南　　在复习中应重点掌握：铁及其重要化合物的主要性质和应用；Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，变价金属元素的氧化还原反应；Fe2+、Fe3+的检验；常见金属及其重要化合物的制备方法等。复习时要将铁及其重要化合物的主要性质与化学实验、化学基本原理结合起来。 本章知识点一、铁在周期表中的位置二、铁的性质：三、铁的氧化物四、铁的氢氧化物五、铁盐六、高铁酸盐七、铁的关系图 一、铁在周期表中的位置第四周期Ⅷ族26Fe：1s22s22p6 3s23p63d64s2有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价 二、铁的性质1、与水反应2、与氯气、硫反应3、钝化4、与稀硝酸反应 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态____粉末________粉末______晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价________________________稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式_________________________Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O黑色红棕色黑色＋2＋3＋2，＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O三、铁的氧化物 1、物理性质：俗名、稳定性、颜色2、Fe3O4与HNO3、HI反应3、Fe2O3与HI反应4、FeO与HNO3反应三、铁的氧化物Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O3FeO＋NO3-＋10H＋=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 白色红褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓四、铁的氢氧化物 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成________色，最后变成红褐色，反应方程式为____________________________________________灰绿4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1、物理性质：颜色、稳定性2、化学性质：①Fe(OH)2与HNO3反应 ②Fe(OH)3 胶体和HI反应3、相互转化4、Fe(OH)2制备氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备.mp4四、铁的氢氧化物2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O ①用不含Fe3＋的FeSO4溶液，配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________。 ②用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液，除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________。4、成功制备Fe(OH)2的关键稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 Fe(OH)2制备 下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是____________。关键要隔绝氧气或提供一个还原性的环境①②③⑤ 方法总结 方法总结 拓展提升方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。图3方法三中，写出阳极反应及阴极反应，并推测Fe(OH)2的生成位置。阳极：____________________；阴极：____________________。_________________________________。Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)2白色沉淀在烧杯中部生成 五、铁盐铁及其化合物.ifox1、铁三角及铁的关系图2、Fe2+、Fe3+的性质(Fe2+水解完全PH=9.7、