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酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状 颜色、状 态 气味 特性 浓盐酸HCl “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白 雾) 浓硫酸H SO 2 4 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 腐蚀性 脱水性 用途 ①金属除锈②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作 干燥剂③生产化肥、精炼石油 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H SO 2 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl +H ↑ Zn+ H SO =ZnSO +H ↑ 2 2 2 4 4 2 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe O 6HCl=2FeCl 3H O Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3+ 3+ 2 2 3 2 4 2 4 3 2 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H O Cu(OH) +H SO = CuSO +2H O 2 2 2 4 4 2 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO +HCl=AgCl↓+HNO BaCl +H SO =BaSO ↓ +2HCl 3 3 2 2 4 4 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸 或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动， 切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面， 溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是 OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 物质 物质 颜色、状态俗名 制法 氢氧化钠NaOH 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 氢氧化钙Ca(OH) 2 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+2NaOH 2 2 3 3 CaO +H O== Ca(OH) 2 2 用途 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑： 碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO =Na CO +H O Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O 2 2 3 2 2 2 3 2 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H O Ca(OH) +H SO = CaSO +2H O 2 2 2 4 4 2 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓ 4 2 4 2 注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性 氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 三、常见的盐及盐的性质 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH +)和酸根离子的化合物。 4 物质俗称 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 （1）作调味品（2）作防腐剂 白色粉末，水溶液有咸味，溶 消除积雪（降低雪的熔点） 解度受温度影响不大 制生理盐水 碳酸钠 Na CO 2 3 碳 酸 氢 钠 aHCO 3 纯碱（因水溶液 呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 小苏打 白色晶体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食 品工业等 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等