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3.离子的表示方法 ⑴用离子符号来表示离子。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ 阳离子: 阴离子: F- Cl- O2- S2- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 第三十页，共四十七页，2022年，8月28日 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。 ⑵离子的写法 镁离子: Mg2 +- 4.离子符号的意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示镁离子的亇数为2 3.离子的表示方法 第三十一页，共四十七页，2022年，8月28日 1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。 2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl- 原 子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 +13 2 8 3 +13 2 8 +16 2 8 6 +16 2 8 8 Al Al3＋ S S2－ 2.说出下列四个符号的含义及完成填空。 = ＞ ＜ 第三十二页，共四十七页，2022年，8月28日 + 11 1 2 8 + 17 2 8 7 + 8 钠原子 氯原子 Na+ Cl- Na＋ Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的粒子. 5.离子化合物的形成过程 第三十三页，共四十七页，2022年，8月28日 课题原子的结构新 第一页，共四十七页，2022年，8月28日 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体。 第二页，共四十七页，2022年，8月28日 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1、原子的结构 第三页，共四十七页，2022年，8月28日 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 第四页，共四十七页，2022年，8月28日 第五页，共四十七页，2022年，8月28日 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格(表3-1),思考下列问题 1.不同原子之间有哪些区别？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 原子里质子数不同，原子种类也不同。 不是所有的原子都有中子。如氢原子 第六页，共四十七页，2022年，8月28日 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格(表3-1),思考下列问题 3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？ 质子数不一定等于中子数。 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 第七页，共四十七页，2022年，8月28日 1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新原子，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该原子核外电子数是_____ 。 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 原子 分子 第八页，共四十七页，2022年，8月28日 原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动 电子经常出现的区