高三专题复习教案：乙醇醇类.pdfVIP

乙醇 醇类 一、学习目标 1．掌握乙醇的主要化学性质 2．介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法 3．了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 二、基础知识精讲 (一)、乙醇 1.乙醇的结构及官能团 (1)结构： (2)官能团：乙醇的官能团是羟基(—OH) (3)注意： ①乙醇分子是由极性键形成的极性分子； ②乙醇是非电解质； ③“-OH”与“OH－”的区别： ““ 称为“羟基”，是决定醇的化学特性的官能团，不能单独稳定存在，是有机物分 子中的结构“片断”，呈电中性，其电子式是 ，含一个未成对电子，故其具有极高的 化学活性。羟基与链烃基相连的物质称作醇。 “OH－”读作“氢氧根离子”，其电子式是 ，它没有未成对电子，可以稳定 地存在于溶液或高温熔融的碱中，有时氢氧根离子可决定物质的种类或溶液的酸碱性。例如， 如果一种物质电离产生的 阴离子全部是 OH － ，那么这种物质称为碱；如果溶液中 c( OH  )  c( H  ) 说明该溶液呈碱性。 氢氧根 羟 基 电子式 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定 能独立存在于溶液或离子 不能独立存在，必须和其 存在 化合物中 他 “基”或原子相结合 2．乙醇的物理性质  0.789 g / cm3  乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，20 C 时密度为 ，沸点为78 C ， 易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能与水以任意比互溶。 说明 ①乙醇可用于各种饮用酒，啤酒含酒精 3％～5％，葡萄酒含酒精 6％一 20％，黄酒含 酒精 8％一 15％，白酒含酒精 50％～70％(均为体积分数)。 ②工业用酒精含乙醇约 96％(体积分数)。含乙醇 99．5％以上也叫无水酒精。用工业酒 精加入新制的生石灰(CaO)加热回流，使酒精中含有的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧 化钙来除去水分，然后再用蒸馏的方法可制得无水酒精。检验酒精中是否含有水通常是利用 无水 CuSO (白色粉末)，根据其是否变蓝色来判断(方程式为 CuSO +5H O=CuSO ·5H O 4 4 2 4 2 蓝色)。 3.乙醇的化学性质 官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH CH )对羟基也有影响。在 C 2 3 —O—H 结构中，C—O 键和 O—H 键都有断裂的可能。乙醇是非电解质，是极性分子。 (1)跟金属的反应 2CH CH OH+2Na 2CH CH ONa+H ↑ 3 2 3 2 2 注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。 2CH CH OH+Mg  (CH CH O) Mg+H ↑ 3 2 3 2 2 2 说明： ①乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，因此，乙醇可以看做是水分子里的氢原子被乙 基取代的产物。由于乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应 比水与钠反应的速率要缓和得多。 ②在乙