初中化学物质或离子等共存问题.docxVIP

物质或离子等共存问题 物质或离子在水溶液中能否大量共存的问题一般应考虑以下几个方面 一：物质或离子在一定的条件不能反应时，则能共存; 在一定的条件能反应，则不能共存 （一）初中常见的离子在水溶液中之间的反应 31：在水溶液中有三种离子一般不与其他离子发生复分解反应K+、Na +、NO _一般不与其他离子反应 3 2：前面的离子一般只与后面的一种离子反应 4: NH +一般只与 OH_反应 4 4: SO 2-一般只与 Ba2+反应 4 : Cl_一般只与 Ag+反应 : Mg2+一般只与 OH_ 反应 3: Ca2+ 一般只与 CO 2-反应 : 3 3：前面的离子能与多种离子反应 ：H+能与OH_ 、CO 2-、 HCO - 3 3 等离子 反应 ：Ag+能与OH_ 、CO 2-、 Cl_等离子 反应 3 ：OH_能与 NH4+ 、H+ 、HCO - 、 3某些阳离子反应、如 Mg2+、Al3+ 、 Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 3 4 3：Ba2+ 能与 SO 2- 、CO 2- 等离子 4 3 H+ 生成水和二氧化碳 3(5):CO 2- 能与 某些阳离子反应生成成的盐一般为沉淀， 3 如 Fe2+ 、 Mn2+ 、Zn2+、Cu2+、 Ca2+ 、Ag+ 、Ba2+ 某些阳离子在水中发生双水解，如Fe3+、Al3+ Fe2+ 、 Mn2+ 、 3（6）：某些阳离子 如 Zn2+、Cu2+、 能与 CO 2- 、OH_ 3 Fe3+、Al3+ 等  等离子 反应 （二）：溶液中既有阳离子，又有阴离子，而且它们不反应；溶液呈电中性（阳离子所带的正电荷总 量等于阴离子所带的负电荷总量） 二：该类型题的隐含条件 （一）：溶液为无色时，就没有以下物质 蓝色溶液： CuCl 2 、CuSO 4 、Cu （ NO 3 ） 2 溶液 浅绿色溶液： FeCl 2 、FeSO 4 、Fe （ NO 3 ） 2 溶液； 黄色溶液： FeCl 3 、Fe 2 (SO 4 )3 、Fe （ NO 3 ） 3 溶液。紫色溶液： 紫色石蕊溶液 紫红色溶液： KMO 4 溶液 （ 二） 溶液的酸碱性 1：溶液的 pH 为 1 等（ pH＜ 7），说明溶液中一般有强酸，该溶液中没有与强酸（ 或没有与氢离子） 反应的物质（ 或离子） 2：溶液的 pH 为 13 等（pH＞ 7），说明溶液中一般有强碱，该溶液中没有与强碱（或没有与氢氧根离子） 反应的物质（ 或离子） 三：初中化学物质在水溶液中的反应，一般有以下的情况 1：金属 A + 盐 B(溶液) = 新金属 B + 新盐 C（溶液） 该类型反应发生时必须满足的条件为（主要有两个条件） ①：金属 A 比新金属 B 活泼，而且金属 A 不能是 K、Ca、Na、Ba ②：反应物盐 B 必须溶于水或微溶于水，反应物盐 B 不溶于水时该反应一般不发生 2：活泼金属 + 某些酸（溶液 ） = 氢气 + 盐（溶液） 该类型反应发生时须满足的条件为（主要有两个条件） ①：反应的金属为活泼金属 在金属活动性顺序中位于氢前的金属能与某些酸溶液发生置换反应生成氢气，这些金属称为活泼金属 ②：与活泼金属反应的酸一般为盐酸、稀硫酸、醋酸，不能为浓硫酸、硝酸、碳酸（浓硫酸、硝酸能和某些金属反应，但一般不生成氢气；碳酸一般不和金属反应）。 3：酸性氧化物 + 碱（溶液 ） = 水 + 盐 以下主要是初中化学接触的复分解反应 4：碱性氧化物 + 酸（溶液 ） = 水 + 盐 5: 碱 + 酸 = 水 + 盐该类型反应应注意以下两点 ①: 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等酸的溶液一般都能与碱发生中和反应 ②：碳酸一般只与少数的溶于水或微溶于水的碱在水溶液中发生反应 6: 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 该类型反应应注意以下三点 ①：碳酸一般不与盐反应（初中化学要求） ②：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等酸一般都能与碳酸盐、碳酸氢盐反应 ③：盐酸还能与某些银盐（氯化银除外）反应硫酸还能与某些钡盐（硫酸钡除外）反应 7: 碱 + 盐 = 新碱 + 新 盐该类型反应发生时须满足的条件为（主要有两个条件） ①：该反应在水溶液中进行，反应物必须溶于水或微溶于水，反应物中有一个不溶于水时， 该反应一般不能发生。 ②：碱一般为溶于水或微溶于水的碱，如 NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3．H2O；Ca（OH）2 初中常见的溶于水或微溶于水的碱与盐的反应情况（初中一般不要求氨水与盐的反应） ①：NaOH、KOH 与盐的反应 ⅰ： 能与铵盐反应生成盐、氨气和水 NH4HCO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2 H2O + NH3↑ ⅱ：NaOH、KOH 还能与某些其他的盐溶液（不是铵盐）反应生成