初中化学竞赛计算题各类方法集合.docxVIP

精心整理 精心整理 初 中 化 学 竞 赛 计 算 题 各 类 方 法 集 合 一、 差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变 化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值， 差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题 1：有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（ ） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO → AgCl↓ + NaNO ,NaBr + AgNO - AgBr↓ 3 3 3 + NaNO 。即 NaCl → AgCl NaCl → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的 3 增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 Na- Na - Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 108 4.6 a = 17 解得 a=4.6g 所以 Na% = 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题 2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯， 待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比 为 。 【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H SO → H ↑ + FeSO , Mg + H SO → H ↑ + FeSO 2 4 2 4 2 4 2 4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H SO → H ↑ + FeSO △m 2 4 2 4 56 2 56-2=54 x a Mg + H SO → H ↑ + FeSO △m 2 4 2 4 24 2 24-2=22 y a 56a 即：x= 56a y= 24a x 54 77 = = 54 22 y 24a 81 22 二、极值法（极端分析法） 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。 例题 3：8.1g 碱金属 R 及其氧化物 R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到 12g 2 无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。设 R 的相对原子质量为 M，假设 8.1g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系： 2R + 2H O → 2ROH + H ↑ R O + H O → 2ROH 2 2 2 2 2M 2（M+17） 2M+16 2（M+17） 8.1g 12g 8.1g 12g 得 M=35.3 M=10.7 因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于 10.7 和 35.3 之间，因此该金属是钠。 例题 4：t℃时 CuSO 4 在水中的溶解度为 25g，将 32gCuSO 4 白色粉末加入 mg 水中形成饱和 CuSO 溶液 4 并有 CuSO ·5H O 晶体析出，则 m 的取值范围是（ ） 4 2 A．18≤m≤128 B．38＜m＜180 C．18＜m＜128 D．36≤m≤180 【思路点拨】该题中CuSO 4 溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之 间，用极端分析法解此题可带来很大方便。假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100： 25=m：32，解得 m=128g 假设恰好全部形成晶体，则有：CuSO + 5H O → CiSO ·5H O 4 2 4 2 160 90 32g mg 解得：m=18 由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故 m 应为18＜m＜128。 三、估算法 所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法