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第 1 页 共 1 页 第 1 页 共 1 页 初中化学技巧性计算 一、守恒法 1、(1)某纯净物 4、6g 完全燃烧生成 8、8g 二氧化碳和 5、4g 水，由此可判断该纯净物中（） A、只有碳、氢两种元素 B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素 D、碳、氢、氧原子个数比为 2:6:1(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成 8、8g 二氧化碳和 5、4g 水，则该有机物可能是( ) A、CH4 B、C2H6 C、CH3OH D、C2H5OH 2、(1)点燃 7、4g 氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩 0、2g 气体，则混合气体中可能含() A、0、6gH 26、8gO2 B、0、8gH 26、6gO2 C 、 1gH 26、4gO2 D、0、8gH 26、4gO2 (2) 20 克H 2、O2 混合气体点燃充分燃烧生成 18 克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（ ） A、4∶1 B、1∶1 C、9∶1 D、2∶ 33、(1)某溶液中仅含 K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。其中肯定不正确的是（） A、1:2:1:2 B、2:1:2:1 C、3:3:2:2 D、3:2:3:2 (2) 第 1 页 共 1 页 第 1 页 共 1 页 某工业盐酸中因含有少量 FeCl3（不含其他杂质）而显黄色， 测知该盐酸中 H+和 Cl-的个数比为 88：97，则其中 Fe3+和Cl-的个数比为（ ） A、1:97 B、1:3 C、3:1 D、3:9 74、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的 10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( ) A、71：75 B、71:79 C、70:75 D、70:79 5、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3、8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物 11g，则反应中生成氢气的质量为 ( ) A、0、15g B、0、20g C、0、30g D、0、45g (2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物 ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶 水)bg。反应过程中一共生成氢气 g。(3)取 4、65g 已部分变质的氢氧化钠固体跟 36、5g 溶质质量分数为 10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为 g。(4)由Mg(OH)2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物 10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应， 所得溶液中溶质的质量为( ) A、12g B、24g C、36g D、48g (5)取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质9、8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 ( ) A、 0、8g B、1、6g C、3、2g D、6、4g(5)有一块已部分被氧化的锌片，质量为13、91g，跟 1 53、30g 溶质质量分数为 10%稀盐酸恰好完全反应，放出 0、 4g 氢气，求：①反应后所得溶液的溶质质量分数。②被氧化的锌占原来锌的质量分数。(6)有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2、8%、含K2CO3 37、3%。取 1g 该样品投入 25ml 7、3%的稀盐酸中后，多余的盐酸用 5、6%的KOH 溶液 30、8ml 恰好完全中和。（盐酸和 KOH 溶液的密度均按 1g/ml 计算）。蒸发中和后的溶液可得到固体（） A、1g B、3、725g C、0、797g D、2、836g (7)将 5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中，恰好完全反应测得 R 的氯化物中氯元素为 525%，则样品中金属 R 的质量分数为多少（88%）(8)现有不纯的金属 M（含有不溶于水也不与酸反应的杂质），取该金属样品 4、0g，投入 19、45g 质量分数为 20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯 50%，则该金属样品中金属 M 的质量分数为多少？(9)实验室中有一种金属 R 的样品，取该金属样品4g，投入到 98g 质量分数为 10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中 除 R 外，其余成分均不与酸反应)，生成硫酸盐 12g，则该样品中含金属 R 的质量分数为( ) A、20% B、65% C、60% D、55%(10) 向一定量的 Fe(OH)2 溶液中加入 200 克 4、9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？(11) 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入 50g 溶质