离子反应 讲义.docxVIP

第二节 离 子 反 应 第一课时 一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。 ②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。 ③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。 ②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例如： H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、 NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3 等。 理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解 质。 ②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电 ③“或”是指具备其中一个条件即可。 ④NaCl 溶于水其溶液可以导电，NaCl 是电解质但是 NaCl 溶液不是电解质也不 是非电解质。 ⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。如：NH3、SO3 等。2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。 例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、 苯等有机化合物、醋酸铅。 理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 ②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。 ③“和”是指两个条件同时具备。 ④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。 3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。例如：强酸、强碱 大多数盐和金属氧化物。 4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。（H2O2 也是弱电解质） 5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱 电解质。说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。 注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。 ②电解质强弱与溶解性无关。如：难溶物 BaSO4、CaCO3、AgCl 是强电解质，难溶性酸和 3 2 3 2 2 3 3 4 2 2碱都是弱电解质。但是 NH ·H O、CH COOH、HF、H S、H SO 、H PO 、H O 都是弱电解质 3 2 3 2 2 3 3 4 2 2 电解质相关知识的注意事项 电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质， 如铁、铝等金属单质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金 属单质。 溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。 易错诊断(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) 弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在( ) BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) 3H2CO3 的电离方程式：H2CO3=2H＋＋CO 2-( ) 3 [答案] 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.× 7.× 6、分类 混合物：空气、溶液、合金、胶体、自来水、雨水等等 物质 金属单质 单质 非金属单质 非电解质：非金属氧化物、蔗糖、酒精、甲烷、物、醋酸铅、  CCl4、苯等有机化合 纯净物 电解质 强酸： HNO HI 、HCl、H 2SO4 、HBr、 3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 3 化合物  强电解质 2 2 大多数盐 电解质 金属氧化合物 2 3 3 4 2 3 2 3 3弱酸： H SO 、H PO 、H CO 、H SiO 、CH COOH、HF 2 3 3 4 2 3 2 3 3 弱电解质 弱碱：N