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初中化学课本涉及到的化学方程式 第一课时 1镁在空气中燃烧 1 镁在空气中燃烧 2Mg + O —点—燃 2MgO 2 2 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 —点—燃 Fe O 3 4 3 铜在空气中加热 2Cu + O —△— 2CuO 2 4 铝在空气中燃烧 4Al + 3O —点—燃 2Al O 2 2 3 5 氢气在氧气中燃烧 2H + O 2 2 —点—燃 2H O 2 6 红磷在空气中燃烧 4P + 5O —点—燃 2P O 2 2 5 7 硫在空气（氧气）中燃烧 S + O 2 —点—燃 SO 2 8 木炭充分燃烧 C + O —点 —燃 CO 2 2 9 木炭不充分燃烧 2C + O —点 —燃 2CO 2 10 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O —点 —燃 2CO 2 2 11 二氧化碳溶于水形成碳酸 CO + H O — H CO 2 2 2 3 12 生石灰溶于水制取熟石灰（或可做干燥剂的原因） CaO + H O — Ca(OH) 2 2 13 白磷自燃 4P + 5O — 2P O 2 2 5 第二课时 14 水在直流电的作用下分解 14 水在直流电的作用下分解 2H O —通—电 2H ↑+ O ↑ 2 2 2 15 氧化汞受热分解 2HgO —△— 2Hg + O ↑ 2 16 加热高锰酸钾 实验室制 O2 的反应 原理。 2KMnO —— K MnO + MnO + O ↑ △ 4 2 4 2 2 17 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO —Mn—O2 2KC l+ 3O ↑ 3 △ 2 18 双氧水在二氧化锰的作用下分解 2H O —Mn—O2 2H O + O ↑ 2 2 2 2 19 碳酸不稳定而分解 H CO — CO ↑+ H O 2 3 2 2 20 高温煅烧石灰石（工业制取CO2） CaCO 3 —高—温 CaO + CO ↑（CaO：生石灰） 2 第三课时 21 氢气还原氧化铜 21 氢气还原氧化铜 H + CuO —△— Cu+H O 2 2 22 木炭还原氧化铜 C + 2CuO —高 —温 2Cu + CO ↑ 2 23 焦炭还原氧化铁 3C + 2Fe O —高 —温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2 24 锌和稀硫酸反应 Zn + H SO (稀) — ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 25 铁和稀硫酸反应 Fe + H SO (稀) — FeSO + H ↑(生成硫酸亚铁) 2 4 4 2 26 镁和稀硫酸反应 Mg + H SO (稀) — MgSO + H ↑ 2 4 4 2 27 铝和稀硫酸反应 2Al + 3H SO (稀) — Al (SO ) + 3H ↑ 2 4 2 4 3 2 28 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl — ZnCl + H ↑ 2 2 29 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl — FeCl + H ↑（生成氯化亚铁） 2 2 30 镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl — MgCl + H ↑ 2 2 31 铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl — 2AlCl + 3H ↑ 3 2 32 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO — FeSO + Cu 4 4 33 铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO — Al (SO ) + 3Cu 4 2 4 3 34 铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO — Cu(NO ) + 2Ag 3 3 2 第四课时 四、复分解反应 氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH + CuSO — Cu(OH) ↓+ Na SO 4 2 2 4 大理石与稀盐酸反应（实验室制取CO ） CaCO + 2HCl — CaCl + CO ↑+ H O 2 3 2 2 2 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） Na CO + 2HCl — 2NaCl + H O + CO ↑ 2 3 2 2 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO + HCl — NaCl + H O + CO ↑ 3 2 2 盐酸和烧碱反应 HCl + NaOH — NaCl + H O 2 盐酸与石灰水反应 HCl + Ca(OH) 2 — CaCl 2 + 2H O 2 用熟石灰中和工厂中的废硫酸 Ca(OH) + H SO — CaSO + 2H O 2 2 4 4 2 烧碱和硫酸反应 2NaOH + H SO — Na SO + 2H O 2 4 2 4 2 铁锈和稀盐酸反应（除锈） Fe O + 6HCl — 2FeCl + 3H O（氯化铁） 2 3 3 2 铁锈和稀硫酸反应（除锈） Fe O + 3H SO — Fe (SO ) + 3H O （硫酸铁）2 3 2 4 2 4 （硫酸铁）