初中化学-复分解反应的基础练习(无答案).docxVIP

第 第 PAGE 1 页 复分解反应的基础练习 一、区分酸碱盐和可溶物质 基本概念：1.酸： 碱： 盐： 离子+ 离子+ 离子+ 离子形成的化合物 离子形成的化合物离子形成的化合物 【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例） （1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ； （3）酸 ；（4）碱 ； （5）盐 。 2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别 纯碱 消石灰 （ （ ）苛性钠 ）硫酸铜 （ （ ）盐酸 ）高锰酸钾 （ （ ） ） 氨水 （ ）硫酸 （ ）碳酸 （ ） 食盐 （ ）小苏打 （ ）硫酸钠 （ ） 4初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO （白）、AgCl（白） 4 难溶于水：CaCO （白）、BaCO （白）、Mg(OH) （白）、Cu(OH) （蓝）、 3Fe(OH) （红褐） 3 3 3 2 2 【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。 氢氧化钠 （ ）氢氧化铜 （ ）氢氧化铁 （ ） 氢氧化镁 （ ）氢氧化钡 （ ）氢氧化钾 （ ） 硫酸钡 （ ）硫酸铜 （ ） 氯化银 （ ） 碳酸钡 （ ）硝酸镁 （ ）硝酸铜 （ ） 二、复分解反应特征 定义：两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→ 【练习】4.写出下列反应的化学方程式： 二氧化碳使石灰水变浑浊 ； 用盐酸除铁锈 ； 实验室制取二氧化碳 ； 碳酸钠与石灰水反应 ； 氢氧化铜与稀硫酸反应 ； 食盐水与硝酸银溶液反应 ； 其中的复分解反应有 。 三、复分解反应发生条件 条件：生成物中有 、 或 。 说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？ 【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。 H SO +BaCl HCl+AgNO 2 4 2 3 Na CO +Ca(OH) HCl+NaNO 2 3 2 3 MgCl +KNO HCl+NaOH 2 3 NaOH+CuSO 4 HCl+Na SO HCl+Na CO 2 3 NaOH+CaCO 2 4 3 Fe(OH) +CuSO Fe(OH) +HCl 3 4 3 6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ） A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 四、复分解反应的应用 物质或离子共存：凡是能结合生成 、 或 的都不能在溶液中共存。 注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子： 题目中隐含pH＜7 时，有 离子；pH＞7 时，有 离子。 A．NaCl AgNO3 A．NaCl AgNO 3 B．HCl Na CO 2 3 C．CaCl 2 Na CO 2 3 D．KCl MgSO 4 8.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( ) A.Ag+、NO -、Na+、Cl 3 B.Ba2+、H+、CO 2-、SO 2- 3 4 C.Cl-、NO -、Ca2+、Mg2+ 3 D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO 2- 4 下列各组物质间可以共存的是（ ）。 NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl 在 pH=11 的溶液中，能共存的是（ ） BaCl2 NaNO3 HCl B.BaCl2 Na2SO4 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO4 下列各组物质能共存于无色溶液中的是( ) 3 2 4 4 3Na2CO 、KCl、H SO B. CuSO 、NaCl、 3 2 4 4 3 C. NaOH、KNO 、NaCl D. Ba(OH) 、(NH ) SO 、NaNO 3 溶液除杂问题： 2 4 2 4 3 原则 1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。 如：KNO3 中的 KOH，需要把杂质 反应掉，选择适量 试剂，发生方程式： 。既除掉了 KOH，又生成了 KNO3，没有引入新杂质。问：可以选择适量 HCl 吗？为什么？ 【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质，并写出相关方程式 （1）KNO3(KCl） （2）NaCl（Na2SO4） 3 2 3（3）NaNO （Na CO ） （4）NaOH[Ca(OH)2 3 2 3 盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( ) A．铁屑 B．AgNO3 溶液 C． BaCl2 溶液 D．KCl 溶液物质鉴别： 主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象 特征颜色：Cu(OH)2 ；Fe(O