碳酸钠的性质应用.pptVIP

第一页，共二十六页，2022年，8月28日 碳酸钠的性质与应用 第二页，共二十六页，2022年，8月28日 思考1： 金属钠在空气中长时间放置 最终将转化为什么？ 第三页，共二十六页，2022年，8月28日 Na Na2O NaOH 银白色 金属光泽 灰暗 失去光泽 白色固体 易潮解 析出 晶体 Na2CO3?10H2O O2 H2O CO2和H2O -H2O 粉末 Na2CO3 第四页，共二十六页，2022年，8月28日 请仔细观察Na2CO3样品，你能得出它的哪些物理性质? Na2CO3是一种白色粉末状的固体，易溶于水 (20℃时溶解度为21.8g)。 结论： 第五页，共二十六页，2022年，8月28日 碳酸钠(Na2CO3)------苏打 碳酸氢钠(NaHCO3)------小苏打 硫代硫酸钠(Na2S2O3 · 5H2O)-----大苏打 苏氏三姐妹 第六页，共二十六页，2022年，8月28日 将CO2通入饱和的Na2CO3溶液，溶液变浑浊，你能解释一下其中的原因吗？ Na2CO3(饱和) ＋ H2O ＋CO2 == 2NaHCO3 思考2 已知：20℃时， Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.2g和10.0g 第七页，共二十六页，2022年，8月28日 碳酸钠与碳酸氢钠的比较： Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 == 2NaHCO3 1.水溶性比较 2.水溶液均呈碱性 同温度、同浓度时溶液碱性： Na2CO3 NaHCO3 同温下，溶解度： Na2CO3 NaHCO3 第八页，共二十六页，2022年，8月28日 NaHCO3受热易分解成Na2CO3 、H2O和CO2 结论： Na2CO3性质稳定 2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 3.热稳定性 实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？ 第九页，共二十六页，2022年，8月28日 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 结论： Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，都很剧烈，都有气泡放出，但碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更为剧烈。 4.与酸反应 106 g 84 g 第十页，共二十六页，2022年，8月28日 碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异 1、水溶性 2、酸碱性 3、热稳定性 4、与酸反应 同温下，溶解度： Na2CO3 NaHCO3 同温度、同浓度时溶液碱性： Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 比Na2CO3更剧烈 第十一页，共二十六页，2022年，8月28日 这里的“碱”指的是？ 侯氏制碱法p53 其中Na元素可以来自于？ ——Na2CO3 ——NaCl 其中C元素可以来自于？ ——CO2 CO2如何转化为CO32-？ ——加碱 ——加氨水 在溶液中Na2CO3与NaHCO3谁更容易析出？ ——NaHCO3 第十二页，共二十六页，2022年，8月28日 “凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人就一定能办到！” 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ △ NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 第十三页，共二十六页，2022年，8月28日 玻璃纤维 玻璃 （1）制造玻璃制品 碳酸钠的应用 （2）制肥皂 （3）造纸 （4）石油、冶金工业等 食品工业 第十四页，共二十六页，2022年，8月28日 碳酸氢钠的应用 灭火器、 发酵粉、 治疗胃酸过多等。 第十五页，共二十六页，2022年，8月28日 NaHCO3 俗 名 色 态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 烧 碱 用 途 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 受热易分解 不反应 无明显现象 转 化 可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。 可用于灭火器、发酵剂、医药等。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 第十六页，共二十六页，2022年，8月28日 怎样判断碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠? 我来试一试 第十七页，共二十六页，2022年，8月28日 我来试一试 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体方法有哪些？ 定性方法： A、利用两者热稳定性的不同； B、利用两者