高三总复习 第一讲 物质的分类.pptVIP

第五课时：各种类型电子式的书写 1、原子的电子式（按族把握规律） 2、离子的电子式（简单阴阳离子电子式：Ｈ－、Ｏ２－、Ｓ２－、 Ｘ－、Ｎ３－、复杂离子电子式：ＯＨ－、Ｏ２２－、Ｃ２２－、 ＮＨ２－、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、ＣＨ３＋ 3基团的电子式－ＯＨ －Ｘ －ＣＨＯ、－ＣＯＯＨ、—ＮＨ２ 4、物质的电子式：Ｈｅ、Ｈ２、Ｏ２、Ｎ２、Ｃｌ２ 、ＣＯ２、 ＣＳ２、ＣＨ４、ＳｉＨ４、ＮＨ３、ＰＨ３、Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ、 ＨＣｌ、Ｈ２Ｏ２、烃及烃的衍生物、ＮａＯＨ、Ｎａ２Ｏ２、 ＣａＯ２ 、ＣａＣ２、ＮａＣｌ、ＭｇＯ、ＮａＨ、Ｍｇ２Ｎ３、 Ａｌ３Ｆ、ＨＣｌＯ、ＨＣＮ 5、用电子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物） 练习 氢键：ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＨＦ、Ｃ２Ｈ５ＯＨ 专项练习——电子式的书写 1. (1) Li、Be、B、C、N、O、F、Ne (2) Na+、NH4 + 、H3O + 、CH3 + 、 S2- 、OH - 、CH3-、NH2-、ClO-、O22- (3) —OH、 —CHO、 —COOH (4) (NH4)2S、NaNH2、NaCN、Na2O2、 H2S、NH3、PCl3、H2O2、CO2、HClO 下一题 写出下列微粒（物质）的电子式： 专项练习——电子式的书写 2. 用电子式表示下列物质的形成过程： (1) MgCl2 (2) Na2O2 (3) NH3 综合练习 11. 据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构还不清楚，只知道它实际是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个氮原子排列成 V 形。如果5个氮原子结合后都是8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“ N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 。 +1 N N N N N … … ·· ·· … … ·· ·· ·· ·· ＋ 微粒半径大小的比较方法： （1）电子层数 如：同主族元素 （2）核电荷数 如：同周期元素 （3）电子数 如：S与S2- , Fe2+与Fe3+ 练习 利用元素周期表比较原子半径 专项练习——微粒半径大小比较 （1）F、Cl、Br、I （2）Li + 、Na + 、K + （3）S 2- 、Cl - （4）K + 、Ca 2+ （5）S 2-、S （6）Ca 2+、Ca （7）Fe 3+ 、Fe 2+ 1.试比较下列各组微粒的半径大小： 【同位素】原子核内质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素。同位素中有的是稳定的，称稳定同位素，在天然元素中多数都有稳定同位素，也有一些元素尚未发现稳定同位素，如氦、氟、钠、铝、磷、金等；有的同位素具有放射性，称放射性同位素，放射性同位素中除天然放射性同位素外，还有人工放射性同位素。天然存在的同一元素的各种同位素均匀地分布在自然界各种物质中。同一元素的各种同位素的原子核虽有差别，但核外电子排布相同，化学性质基本相同。 【同素异形体】同一种元素组成的不同性质的单质互称同素异形体。形成同素异形体原因有三类：组成分子的原子数目不同形成的同素异形体，如O2和O3；晶体中原子的排列方式不同形成的同素异形体，如金刚石和石墨；晶体中分子的排列方式不同形成的同素异形体，如斜方硫和单斜硫。 【同系物】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。 【同系列】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。 【同分异构】分子组成相同，但分子结构和性质不同的化合物叫做同分异构体。这种现象称为同分异构现象。 生物细胞（不管其来源于动物、植物或微生物）都含有近似的元素组成（元素种类和质量分数），元素质量分数（%）如下 氧— 65；碳— 18；氢— 10；氮— 3；钙— 1.5；磷— 1.0；钾— 0.35；硫— 0.25；钠— 0.15；镁— 0.05。 考点记忆P3 铝热剂——由于铝跟氧有较强的亲合力，因此铝有强还原性，冶金工业上用做还原剂，冶炼高熔点金属如镍、铬、锰、钒等，铝粉跟上述金属氧化物粉末的