新物质的量浓度计算课件.pptVIP

一　溶质物质的量浓度的求算c =1、以概念为依据的基本计算B0.001 1.84g/cm 。计算该市售浓硫酸中H SO 的物质的量浓度。324强调：溶液密度的单位必须是g/cm3练习1：36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm ，求其物3 练习2、相对分子质量为M的某物质,在室温下的溶解度为 Sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ] 3100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 3、气体溶于水后溶液的物质的量浓度的计算例3、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH ，所3(29.8%、15.6mol·L－1注意：气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积，更不等于气体的体积加水的体积。 ，求出溶质物质的量，运用V(溶液)＝ 求出溶液的体积， 练习1： 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm则该溶液的物质的量浓度为（水密度为 13，3A．18.4 mol·L-1　　 B．20.4 mol·L-1C．31.25 mol·L-1　　 D．33.1 mol·L-1 练习2：在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （B ）A．C． 25 mol15.8 mol·L－1 4. 有关溶液稀释和浓缩的计算稀释(浓缩)前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。即 m w ＝m w(浓) (浓) （稀） （稀）或c V ＝c V 。(浓) （浓） （稀） （稀） 例1、若使100mL2mol/LH SO 溶液稀释为2 40.4mol/L，应该向其中加水至溶液体积500为mL。例2、配制500mL1 mol/L的H SO 溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？2 427.2ml 例3．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 （ ） CA.1.8 mol / LC. 3 mol / LB. 2.3 mol / LD. 4.4 mol / L例4．某温度下22% NaNO 溶液150 mL，加入3100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。3.02 mol·L-1 5.溶液混合的计算（混合前后溶质的质量、物质的量守恒）C V = C V +C V3 31 1 2 2混合后溶液的体积一般不能把混合的几部分直接相加，只有题设混合后溶液体积不变（忽略溶液体积的变化）才能相加。 例1．2mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） A ②③ ①① 练习1： 已知98%的H SO 物质的量浓度为2418.4mol/L，则49% 的H SO 物质的量浓度是24C　A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L　C.小于9.2mol/L D.不能确定 练习2:、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C mol/L，则C 和21C2的关系是 （ ）BA．C =2CC．C 2CB．C 2C2112D．C =2C1221练习 3: 若以 ω 和 ω 分别表示浓度为21和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ C ）A、2ω ＝ω B、2ω ＝ω1221C、ω ＞2ω D、ω ω 2ω12121