2013年安徽省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2013年安徽省高考化学试卷 一．选择题 ? 1. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2? A.该反应为吸热反应 B.CO C.HCHO分子中含δ键，又含π键 D.每生成1.8gH ? 2. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO N H B 浓硫酸 N S NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu N H D 浓盐酸 Mn C NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D ? 3. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A.银氨溶液：Na+、K+、 B.空气：CH4、CO2 C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S D.高锰酸钾溶液：H+、Na+ ? 4. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2 A.正极反应式：Ca B.放电过程中，Li C.每转移0.1?mol电子，理论上生成 D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ? 5. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)?MgO 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与 C SO 平衡常数K D MgSO CO的转化率 A.A B.B C.C D.D ? 6. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（ A.由矿盐生产食盐，除去SO4 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ? 7. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c( B.加入少量Na2 C.加入少量NaOH溶液，c( D.加入氨水至中性，则2 二．非选择题 ? 8. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 （1）W位于元素周期表第________?周期第________?族；W的原子半径比X的________?（填“大”或“小”）． （2）Z的第一电离能比W的________?（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________． （4）在25?°C、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y ? 9. 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B的结构简式是________；E中含有的官能团名称是________． （2）由C和E合成F的化学方程式是________． （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________．①含有3个双键?②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰?③不存在甲基 （4）乙烯在实验室可由________?（填有机物名称）通过________?（填反应类型）制备． （5）下列说法正确的是________．a．A属于饱和烃?b．D与乙醛的分子式相同?c．E不能与盐酸反应?d．F可以发生酯化反应 ? 10. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、F （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是________． （2）第②步反应的离子方程式是________，滤渣B的主要成分是________． （3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等． （4）取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536